10、3、3、氢键
    1.氢键的形成
    由表可知，卤素氢化物中，HF的相对分子量最小，但熔、沸点最高，类似情况也存在于ⅤA，ⅥA元素氢化物中。这是由于HF，H2O，NH3等单质分子之间除范德华力外，还存在着另一种特殊的分子间力，这就是氢键，氢键的本质也是静电引力。
    在HF分子中，由于F原子的半径小、电负性大，共用电子对强烈偏向于F原子一方，使H原子的核几乎“裸露”出来，能和相邻HF分子中的F原子的孤对电子相吸引，这种静电引力就是氢键。即已经和电负性很大的原子（如F, O, N)形成共价键的H原子，又与另一个电负性很大且含有孤对电子的原子（如F, O, N)之间较强的静电吸引作用称为氢键。
    由于氢键的形成，使HF分子发生缔合，形成缔合分子（HF）N，如图10-29所示。
    氢键的组成可用Ｘ－Ｈ …Ｙ表示，其中Ｘ 和Ｙ代表电负性大、半径小、有孤对电子且具有局部负电荷的原子，一般是Ｆ 、Ｏ 、Ｎ等原子。Ｘ 和Ｙ可以是不同原子，也可以是相同原子。氢键既可在同种分子（如HF，H2O，NH3等分子）中或不同种分子之间形成（如H2O和NH3之间）形成，又可在分子内（如HNO3或H3PO3中）形成。
    与共价键相似，氢键也有方向性和饱和性。即每个Ｘ－Ｈ只能与一个Ｙ原子相互吸引形成氢键；Ｙ与H形成氢键时，尽可能取Ｘ－Ｈ键键轴的方向，使Ｘ－Ｈ …Ｙ在一条直线上。
    氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间, 和电负性有关.
    2．氢键对化合物性质的影响
    氢键不是化学键，简单分子形成缔合分子后并不改变其化学性质，但会对物质的某些物理性质产生较大影响。氢键的结合能远比化学键小的多，但通常又比分子间力大许多，最高不超过40kg/mol 。
    HF 、H 2 O 及NH 3由固态转化为液态，或由液态转化为气态时，除需克服分子间力外，还需破坏比分子间力更大的氢键，需要消耗更多的能量，此即HF 、H 2 O 及NH 3熔沸点反常的原因。
    水的物理性质十分特异。与同周期氢化物相比，冰的密度小、4 °C 时水的密度最大、水的熔沸点高、水的比热大、水的蒸气压小等等。水的密度随温度变化的现象是所有氢化物中的唯一特例。都是由于水分子间形成了氢键的原因。
    氢键对氟化氢是弱酸的解释：
    氟化氢是卤化氢里唯一的弱酸。同浓度的HX 水溶液相互比较，HF 分子因氢键缔合成相对不自由的分子，比起其他HX，“游离”的分子要少得多，这种效应相当于HX 的有效浓度降低了，自然也使HF 发生酸式电离的能力降低。
    氢键不仅出现在分子间，也可出现在分子内。如:邻硝基苯酚中羟基上的氢原子可与硝基上的氧原子形成分子内氢键；间硝基苯酚和对硝基苯酚则没有这种分子内氢键，只有分子间氢键。所以邻硝基苯酚的熔点比间硝基苯酚和对硝基苯酚的熔点低。
    
    如果溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，将有利于溶质的溶解。NH3在水中有较大的溶解度就与此有关。