（2.） 铵盐
氨与酸作用可以得到各种相应的铵盐。铵盐与碱金属的盐非常相似，特别是与钾盐相似，这是NH 4 离子半径为143pm 接近于钾的半径（133 pm），因此铵盐的性质类似于碱金属盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的溶解度。
铵盐多为无色晶体，皆溶于水。但酒石酸氢铵与高氯酸铵等少数铵盐的溶解度较小(相应的钾盐和铷盐溶解度也很小)。硝酸铵的溶解度为192 g／100 gH20(20℃)，高氯酸铵的溶解度为20 g／100 g H2O，高氯酸钾的溶解度为1，80g／100 g H20。铵盐都是重要的化学肥料。铵盐有以下通性：
①. 水解性 由于氨水具有弱碱性，所以铵盐都有一定程度的水解。
NH 4 H 2 O ＝NH 3•H 2 O H
因此在任何铵盐溶液中加入碱并稍加热，就会有氨气放出。例如
2NH4Cl Ca(OH)2=2NH3↑十2H20 CaCl2
实验室利用此反应制取氨气，并常用来鉴定NH4 的存在。或用Nessler（K2[HgI4]的KOH溶液）。因NH 4 的含量和Nessler试剂的量不同，生成沉淀的颜色从红棕到深褐色有所不同。
②热稳定性差 固体铵盐加热极易分解，其分解产物因酸根性质不同而异。
稳定性规律：与NH 4 结合的阴离子碱性越强，铵盐越不稳定。如卤化铵NH 4 X 的热稳定性按NH 4 F －NH 4 I 的顺序递增。
●非氧化性酸形成的铵盐 一般分解为氨和相应的酸或酸式盐。
NH4HC03→NH3↑ C02十 H20
NH4C1→NH3↑ HCl↑
(NH4)2SO4→NH3↑ NH4HS04
(NH4)3P04→NH3↑ H3P04
●易挥发氧化性酸形成的铵盐 分解出的NH3会立即被氧化，并随温度升高而生成物不同。
NH4N03→N20↑ 2H20↑ 210'C
或 2NH4N03→2N2↑ 4H20↑ 02↑ 300'C
有人认为后一反应中生成的HN03对NH4N03的分解有催化作用，因此加热大量无水NH3N03会引起爆炸。在制备、贮存、运输、使用NH4N03，NH4N02，NH4C103，NH4C104，NH5MnO4等时，应格外小心，防止受热或撞击，以避免发生安全事故。
铵盐中最重要的是硝酸铵NH4N03和硫酸铵(NH4)2SO4。这两种铵盐大量地用作肥料。硝酸铵还用来制造炸药（反应放出大量气体和热量）。在焊接金属时，常用氯化铵来除去待焊金属物件表面的氧化物，使焊料更好地与焊件结合。当氯化铵接触到红热的金属表面时，就分解成为氨和氯化氢，氯化氢立即与金属氧化物起反应生成易溶的或挥发性的氯化物，这样金属表面就被清洗干净。
