4、亚硝酸及其盐亚硝酸(HNO2)是一种弱酸， ＝6.0X10—4。比醋酸略强。HNO2不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，浓度稍大或微热即分解
2HN02→NO↑ N02↑ H2O
亚硝酸盐比较稳定，特别是碱金属和减土金属的亚硝酸盐。
Pb KNO3 ＝KNO2 PbO
NaNO3===NaNO2 O2
多为无色易溶于水(除浅黄色的AgNO2外)的固体。亚硝酸盐都有毒，有致癌作用。皮肤接触浓度大于1．5％的NaN02溶液会发炎。固体亚硝酸盐与有机物接触会引起燃烧或爆炸。
亚硝酸和亚硝酸盐既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中以氧化性为主，其还原产物一般为NO。例如
Fe2 HN02 H →Fe3 NO↑ H2O
2I— 2HN02 2H →I2 2NO↑ 2H20
后一反应可用于测定亚硝酸盐的含量。
亚硝酸盐在遇到更强的氧化剂时才表现出还原性，被氧化成硝酸盐。
5KNO2 2KMnO4 3H2S04→2MnSO2 5KNO3 K2SO4 3H20
KN02 C12 H20→KNO3 2HCl
而在碱性溶液中，O2就可将亚硝酸盐氧化为硝酸盐。
在实际应用中，亚硝酸盐多在酸性介质中作氧化剂。
NO 2 -是很好的配体，与许多金属离子形成配合物：
Co 3 6NO 2 -→[Co(NO 2 ) 6 ] 3-→K 3 [Co(NO 2 ) 6 ]↓(黄色)
此方法可用于检出K 离子。
将等物质的量的NO 和NO2 混合物溶解在冰水中或向亚硝酸盐的冷溶液中加酸时，生成亚硝酸：
NO NO2 H2O(冷冻) →2HNO2
NaNO2和KNO2是两种常用盐，他们广泛用于偶氮染料、硝基化合物的制备，还用作漂白剂、媒染剂、金属热处理剂、电镀缓蚀剂等。此外也是食品工业如肉、鱼加工的发色剂。
