16、1、2、d 区元素的物理性质
    除ⅡB族外，过渡元素的单质都是高熔点、高沸点、密度大、导电性和导热性良好的金属。熔点在金属中W最高（3683±20K），硬度最大的是铬，密度最大的是Ⅷ族的锇(Os， )。
    造成这种特性的原因可能是因过渡元素的单质的原子半径小，采取紧密堆积时除有s电子外，还有部分d电子参与成键，在金属键之外还有部分共价键，因此结合牢固。
    16．1．3、d区元素的化学性质
    第一过渡系元素电离能和电负性都比较小，表明具有较强的还原性，电极电势均为负值。IIIB 族是它们中最活泼的金属，性质与碱土金属接近。在同一过渡系中从左到右，电离能增加的远不如主族元素那样显著，表现出的金属性很接近。同族元素的活泼性从上到下依次减弱。第一过渡系元素的单质比第二、三过渡系元素的单质活泼。例如，在第一过渡系中除铜外，其他金属都能与稀酸(盐酸或硫酸)作用，而第二、三过渡系的单质大多较难发生类似反应。在第二、三过渡系中有些元素的单质仅能溶于王水和氢氟酸中，如锆(Zr)、铪(Hf)等，有些甚至不溶于王水，如钉(Ru)，铑(Rh)、锇(Os)、铱(1r)等。化学性质的这些差别，与第二、三过渡系的原子具有较大的电离能(I1和I2)和升华焓(原子化焓)有关。有时这些金属在表面上易形成致密的氧化膜，也影响了它们的活泼性。
    过渡元素的单质能与活泼的非金属(如卤素和氧等)直接形成化合物。过渡元素与氢形成金属型氢化物，又称为过渡型氢化物。这类氢化物的特点是组成大多不固定，通常是非化学计量的，如VH1.8，TaH0.76，LaNiH5.7等。金属型氢化物基本上保留着金属的一些物理性质，如金属光泽、导电性等，其密度小于相应的金属。
    有些元素的单质如ⅣB一ⅦB族的元素，还能与原子半径较小的非金属，如B，C，N形成间充(或间隙)式化合物。间充式化合物比相应的纯金属的熔点高(如TiC，W2C，TiN，TiB的熔点都在3 000℃左右)，硬度大(大都接近于金刚石的硬度)，化学性质不活泼。工业上W2C常被用作硬质合金，可用其制造某些特殊设备。
    过渡元素的单质由于具有多种优良的物理性质和化学性能，在冶金工业上用来制造各种合金钢，例如，不锈钢(含铬、镍等)、弹簧钢(含钒等)、建筑钢(含锰等)。另外，它们的一些单质或化合物在化学工业上常用作催化剂。例如，在硝酸制造过程中，氨的氧化用铂作催化剂；不饱和有机化合物的加氢常用镍作催化剂；接触法制造硫酸，用五氧化二钒(V205)作催化剂等。总之，在化学工业所用的催化剂中，过渡元素的单质及其化合物占有相当重要的地位。