2．汞的化合物
    汞有氧化数为 1和 2的两类化合物。
    Hg 有强烈形成二聚体的倾向，亚汞离子不是Hg 而是Hg22 。
    汞的元素电势图如下：
    
    在溶液中，Hg2 与Hg逆歧化生成Hg22 的倾向较大，只要有金属汞存在，就会将Hg2 还原成Hg22 。
    (1)氧化汞  氧化汞有两种不同颜色的变体。其中一种是黄色氧化汞，密度为11．038 ；另一种是红色氧化汞，密度为11.00～11．29 。前者受热即变成后者，冷却后又复原。它们都不溶于水，都有毒。500℃分解为汞和氧气。
    汞盐溶液与碱反应，析出的不是汞的氢氧化物，而是黄色的HgO，因Hg(OH)2不稳定，立即分解。
    HgCl2 2NaOH→2NaCl HgO↓ H20
    将硝酸汞加热分解，即得红色氧化汞。
    2Hg(NO3)2→ 2HgO 4N02↑ 02↑        300～330℃
    亚汞盐溶液与碱反应，得到的黑褐色沉淀是HgO和Hg的混合物。
    Hg2Cl2 2NaOH→2NaCl HgO↓ Hg↓ H2O
    (2)汞的氯化物  汞的氯化物有升汞(HgCl2)和甘汞(Hg2Clz)两种。
    ①氯化汞  氯化汞为白色针状晶体或颗粒粉末。熔点低，易升华，故俗名升汞。有剧毒，内服0．2～0．4g就能致命，但少量使用有消毒作用，医院用l：1000的稀溶液作手术刀剪的消毒剂。
    氯化汞熔融时不导电，是共价型分子。微溶于水，但在溶液中很少解离，大量以HgCl2分子存在，故有假盐之称。
    HgCI2≒HgCI C1-     =3．2X10-7
    HgCl ≒Hg2 C1—       =1．8X10-7
    HgCl2在溶液中略有水解，生成碱式盐。
    HgCI2 H20→Hg(OH)Cl C1— H
    HgCI2能与氨水作用生成氨基氯化汞白色沉淀。
    HgCl2 2NH3→Hg(NH2)Cl↓ C1— NH4
    在酸性溶液中HgCI2是一个较强的氧化剂。与适量SnCl2作用时，生成白色的Hg2C12，SnCl2过量时，Hg2C12进一步被还原为单质汞，沉淀变黑。
    2HgCl2 SnCl2 2HCI→Hg2C12↓  H2SnCl6
    Hg2C12 SnCl2 2HCI→2Hg↓ H2SnCl6
    在分析化学上利用以上反应检验Hg2 或Sn2 。
    ②氯化亚汞  氯化亚汞为白色粉末，不溶于水。无毒，味甘，故有甘汞之称。作轻泻药，化学上用于制甘汞电极。
    将Hg和HgCI2固体一起研磨，可得白色Hg2Cl2。
    HgCl2 Hg→HgzCl2
    HgzCl2不如HgCl2稳定。在光的照射下，HgzCl2易分解成HgCl2和Hg。所以应将Hg2C12储存于棕色瓶中。
    Hg2C12→HgCl2 Hg
    Hg2C12与氨水反应生成氨基氯化汞和汞。
    Hg2C12 2NH3→Hg(NH2)CI↓ Hg↓ NH4C1
    白色的Hg(NH2)C1和黑色的金属汞微粒混合在一起，使沉淀变成黑色。此反应可用来检验Hg22 。