第八单元知识点 
    一、金属材料 
    纯金属（90多种） 
    合金  （几千种） 
    2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 
    （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 
    （3）有良好的导热性、导电性、延展性 
    3、金属之最： 
    （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 
    （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） 
    （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 
    （5）铬：硬度最高的金属         （6）钨：熔点最高的金属 
    （7）汞：熔点最低的金属         （8）锇：密度最大的金属 
    （9）锂 ：密度最小的金属 
    4、金属分类： 
    黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 
    重金属：如铜、锌、铅等 
    有色金属 
    轻金属：如钠、镁、铝等； 
    有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 
    5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 
    ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 
    合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 
    生铁 钢 黄铜 青铜: 
    成分 含碳量 
    2%~4.3% 含碳量 
    0.03%~2% 铜锌 
    合金 铜锡 
    合金 铅锡 
    合金 钛镍合金 
    备注 不锈钢：含铬、镍的钢 
    具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 
    注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 
    因此可用来制造人造骨等。 
    （1）熔点高、密度小 
    优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 
    （3）抗腐蚀性能好 
    二、金属的化学性质 
    1、大多数金属可与氧气的反应 
    2、金属   酸 → 盐   H2↑ 
    3、金属   盐 → 另一金属   另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 
    Fe     CuSO4  ==  Cu     FeSO4     (“湿法冶金”原理) 
    三、常见金属活动性顺序： 
    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 
    金属活动性由强逐渐减弱 
    在金属活动性顺序里： 
    （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 
    （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 
    （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 
    四、金属资源的保护和利用 
    1、铁的冶炼 
    （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 
    3CO   Fe2O3高温2Fe   3CO2 
    （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 
    常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 
    2、铁的锈蚀 
    （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O） 
    （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 
    （2）防止铁制品生锈的措施： 
    ①保持铁制品表面的清洁、干燥 
    ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 
    ③制成不锈钢 
    （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 
    （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 
    3、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀            
    保护金属资源的途径：       ②回收利用废旧金属 
    ③合理开采矿物 
    ④寻找金属的代用   
    意义：节约金属资源，减少环境污染