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初中化学大总结10
作者:未知 申领版权
2010年11月17日 共有 1184 次访问 【添加到收藏夹】 【我要附加题目
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    《酸和碱》知识点 
    一、酸、碱、盐的组成 
    酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 
    碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O) 
    盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 
    酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 
    二、酸 
    1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 
    浓盐酸 浓硫酸 
    颜色、状态 “纯净”:无色液体 
    工业用盐酸:黄色(含Fe3 ) 无色粘稠、油状液体 
    气味 有刺激性气味 无 
    特性 挥发性 
    (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性      脱水性 
    强氧化性    腐蚀性 
    用途 ①金属除锈 
    ②制造药物 
    ③人体中含有少量盐酸,助消化 
    ①金属除锈 
    ②浓硫酸作干燥剂 
    ③生产化肥、精炼石油 
    
    2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H ) 
    (1)与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 
    (2)金属   酸 → 盐   氢气 
    (3)金属氧化物   酸 → 盐   水 
    (4)碱   酸 → 盐   水 
    (5)盐   酸 → 另一种盐   另一种酸(产物符合复分解条件) 
    3、三种离子的检验 
    试剂 
    Cl- AgNO3 及HNO3 
    SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 
    CO32- HCl 及石灰水 
    三、碱 
    1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 
    氢氧化钠 氢氧化钙 
    颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水 
    俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 
    制法 Ca(OH)2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaOH CaO  H2O== Ca(OH)2 
    用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 
    ②化工原料:制肥皂、造纸 
    ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 
    ①工业:制漂白粉 
    ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑: 
    
    2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) 
    (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:  使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 
    (2)非金属氧化物 碱 → 盐 水 
    (3)酸 碱 → 盐 水 
    (4)盐 碱 → 另一种盐 另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 
    四、非金属氧化物与金属氧化物 
    非金属氧化物 金属氧化物 
    化 
    学 
    性 
    质 (1)大多数可与水反应生成酸 
    CO2 H2O== H2CO3 
    SO2 H2O== H2SO3 
    SO3 H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱 
    Na2O  H2O== 2NaOH 
    K2O  H2O== 2KOH     可溶         
    BaO  H2O== Ba(OH)2      性碱 
    CaO  H2O== Ca(OH)2 
    (2) 酸性氧化物 碱 → 盐 水 
    CO2  Ca(OH)2== CaCO3↓ H2O 
    (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 酸 → 盐 水 
    Fe2O3 6HCl== 2FeCl3 3H2O 
    注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 
    如Cu(OH)2加 热CuO  H2O        2Fe(OH)3加 热Fe2O3 3H2O 
    五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH 
    1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 
    2、实质:OH- H == H2O 
    3、应用: 
    (1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 
    4、溶液酸碱度的表示法——pH 
    (1)0                     7                  14 
    
    酸性增强              中性             碱性增强 
    (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸 
    用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) 
    (3)酸碱性与酸碱度关系: 
    指示剂 pH值 石蕊 酚酞 
    酸性 <7 变红色 无色 
    中性 =7 紫色 无色 
    碱性 >7 变蓝色 变红色 
    (4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨 
    

 

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