化学实验 
    1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
    反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
    ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
    ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
    收集气体的方法：
    排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2  H2  CH4  CO等。
    排水法收集的气体较纯
    向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl
    向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3
    2.实验室制取氧气注意事项：
    ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
    3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
    ①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
    ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，
    导致热的试管破裂。）
    4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃
    5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
    6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
    7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
    开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
    实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
    8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前， 
    都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
    9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若      
    听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
    用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应  
    瓶内气体。
    10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
    常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。    
    注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
    氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 
    浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。
    氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
    把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：
    除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
    气体进出要求：长管进短管出           大头进小头出