金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： 
    ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 
    ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 
    ③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 
    物质燃烧时的影响因素： 
    ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 
    ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 
    ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 
    ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 
    影响物质溶解的因素： 
    ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 
    ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 
    ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 
    元素周期表的规律： 
    ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 
    ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 
    原子结构知识中的八种决定关系： 
    ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 
    因为原子中质子数＝核电荷数。 
    ②质子数决定元素的种类。 
    ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 
    因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 
    ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 
    因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 
    ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 
    因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 
    ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 
    ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 
    原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。 
    ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 
    原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数