二、 基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%, 其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：粉尘（可吸入颗粒物）和有毒气体（NO2 、CO、SO2）等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：OH-(氢氧根) NO3-(硝酸根) ClO3-(氯酸根) MnO4-(高锰酸根) SO42-(硫酸根) SO32-(亚硫酸根) CO32-(碳酸根) MnO42-(锰酸根) PO43-(磷酸根) HCO3-(碳酸氢根) Cl-(氯离子) HSO4-(硫酸氢根) HPO42-(磷酸氢根) H2PO4-(磷酸二氢根) HS-(硫氢根) S2-(硫离子) NH4 (铵根或铵离子) K (钾离子) Ca2 (钙离子) Na (钠离子) Mg2 (镁离子) Al3 (铝离子) Zn2 (锌离子) Fe2 (亚铁离子) Fe3 (铁离子) Cu2 (铜离子) Ag (银离子) Ba2 (钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应！
化合价口诀：钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，一二铜汞二三铁；
三铝四硅五氮磷，硫逢双价二四六；通常氧为负二价，单质规定为零价。
（氢在金属氢化物中显-1价，如NaH。氧在过氧化物中显-2，如H2O2。）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质分子的原子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体：氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品：高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
反应原理：[固（ 固）]2KMnO4 == K2MnO4 MnO2 O2↑ 2KClO3=2KCl 3O2↑
或[固 液] 2H2O2==== 2H2O O2↑
[固 液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
[固 液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验:O2：用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。
H2：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。
CO2：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法:O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
CO2：①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) :O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置: O2：正放 H2：倒放 CO2：正放
注意事项 O2(当用第一种药品制取时以下要注意) ：①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
H2：②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
CO2：②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C O2==CO2（发出白光，放出热量）
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
用途：1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 O2 ==== 2H2O
H2 Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 CuO === Cu H2O
3H2 WO3 === W 3H2O
3H2 Fe2O3 == 2Fe 3H2O
用途：1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）
4、提炼金属（还原性）
二氧化碳(CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①与水反应：CO2 H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O CO2↑）（不稳定）
②与碱反应：CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O（鉴别CO2）
CO2 2NaOH==Na2CO3 H2O
③氧化性：CO2 C == 2CO
用途：1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料（可溶于水也能与水反应）、化肥和纯碱
3、人工降雨（干冰升华）
CaCO3 == CaO CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
①可燃性：2CO O2 == 2CO2
②还原性：
CO CuO === Cu CO2
3CO WO3 === W 3CO2
3CO Fe2O3 == 2Fe 3CO2
③有毒性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
用途： 1、作燃料
2、冶炼金属
三、解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 2NaOH == Na2CO3 H2O（H2CO3 2NaOH == Na2CO3 2H2O）
SO2 2KOH == K2SO3 H2O
H2SO3 2KOH == K2SO3 2H2O
SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O
H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 H20 == H2CO3 SO2 H2O == H2SO3
SO3 H2O == H2SO4 N205 H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO 2HCl == CuCl2 H2O
Cu(OH)2 2HCl == CuCl2 2H2O
CaO 2HCl == CaCl2 H2O
Ca(OH)2 2HCl == CaCl2 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O H2O == 2KOH Na2O H2O == 2NaOH
BaO H2O == Ba(OH)2 CaO H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO H2O Cu(OH)2 == CuO H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 3H2O
