物质的量
    
    一、质量守恒定律
    1．内容
    参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
    2．实质
    化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
    二、阿伏加德罗定律
    1．内容
    在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即"三同"定"一同"。
    2．推论：
    ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2
    ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2
    ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
    ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2
    注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
    三、阿伏加德罗常数
    物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。
    注意：叙述或定义摩尔时一般用"阿伏加德罗常数"，在具体计算时常取"6.02×1023"。
    3．知知网络
    ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
    ②、符号：n
    物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol
    ④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。
    ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
    ①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
    阿伏加德罗常数： ②、符号NA
    ③、近似值：6.02×1023
    ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~
    基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm
    ③、单位：L·mol-1
    ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~
    摩尔质量：②、符号：M   ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1
    ④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
    ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
    物质的量浓度：②、符号：c(B)
    ③、单位：mol·L-1
    ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
    同温同压下：
    ②、推论：  同温同压下：
    同温同体积下：
    Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
    标况下：
    A气体对B气体的相对密度：
    Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量）
    M=22.4L·mol-1×ρ，
    =M(A)ф(A) M(B)ф(B) ···   ф为体积分数。