氧族元素
（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律
元素
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
核电荷数
8
16
34
52
最外层电子数
6
6
6
6
电子层数
2
3
4
5
化合价
-2
-2， 4， 6
-2， 4， 6
-2， 4， 6
原子半径
逐渐增大
密度
逐渐增大
与H2化合难易
点燃剧烈反应
加热时化合
较高温度时化合
不直接化合
氢化物稳定性
逐渐减弱
氧化物化学式
--
SO2
SO3
SeO2
SeO3
TeO2
TeO3
氧化物对应水化物化学式
--
H2SO3
H2SO4
H2SeO3
H2SeO4
H2TeO3
H2TeO4
最高价氧化物水化物酸性
逐渐减弱
元素非金属性
逐渐减弱
（二）臭氧和过氧化氢
臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞
过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系
一、 硫及其化合物的性质
（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）
注意：
1、氧化性酸与酸的氧化性的区别
酸根部分易得电子--有氧化性--氧化性酸
酸的氧化性应包括H 的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型
2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：
与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：
稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
