硫酸及其盐
    1．复习重点
    1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性
    1．重要硫酸盐的性质及SO的检验；
    2．难点聚焦
    1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：
    （1）制气体：
    制氢气Zn H2SO4      ZnSO4 H2↑;
    制H2S：FeS H2SO4      H2S↑ FeSO4
    (2)制较弱的酸：
    制H3PO4；Ca3(PO4)2 3H2SO4(浓)    2H3PO4 2CaSO4
    制CH3COOH：2CH3COONa H2SO4     2CH3COOH Na2SO4
    (3)制化肥：
    Ca3(PO4)2 2H2SO4(浓)      Ca(H2PO4)2 2CaSO4
    2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4
    (4)制硫酸盐：制胆矾：CuO H2SO4 4H2O      CaSO4·5H2O(晶体)
    制绿矾：Fe H2SO4      FeSO4 H2↑
    2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。
    （1）制HF：CaF2 H2SO4(浓)     2HF↑ CaSO4(铅皿中)
    （2）制HCl：NaCl（固） H2SO4（浓）      NaHSO4 HCl↑
    NaHSO4 NaCl       Na2SO4 HCl↑
    （3）制HNO3：NaNO3 H2SO4（浓）      HNO3↑ NaHSO4
    3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。
    Na2SO3 H2SO4      Na2SO4 H2O SO2↑
    4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2
    Cu 2H2SO4(浓)      CuSO4 SO2↑ 2H2O
    5.利用浓H2SO4的脱水性：
    （1）制C2H4：CH3CH2OH          CH2      CH2↑ H2O
    （2）制CO：HCOOH         CO↑ H2O
    6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。
    干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2
    不干燥：碱性：NH3    还原性：H2S、HI、HBr
    7.用H2SO4作催化剂：
    （1）乙烯水化：CH2-CH2 H2O         CH3CH2OH
    2. 浓硫酸
    （1）物理性质：
    无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
    思考：浓硫酸的稀释方法。
    （2）化学性质：
    ① 吸水性（干燥剂）
    三种形式：
    <1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。
    <2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）
    <3> 与结晶水合物反应。
    实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
    ② 脱水性（炭化）
    实验6-3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
    现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
    实验6-4：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
    现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
    说明：
    <1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
    <2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为夺取有机物中的氢原子和氧原子。
    <3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
    ③ 强氧化性