硫及其化合物
    1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有____态,         又有         态。（如火山口中的硫就以      存在）
    2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
    ②化学性质：S O2  ===(点燃) SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）
    3、二氧化硫（SO2）
    （1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。
    （3）化学性质：
    ①SO2能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。
    可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）
    ②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
    a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O   
    SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3               
    对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色) H2O 
    2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
    将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
    b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。
    ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
    （催化剂：粉尘、五氧化二钒）
    （将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）
    ④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
    ⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
    SO2 Cl2
    漂白的物质    漂白某些有色物质       使湿润有色物质褪色
    原理       与有色物质化合生成不稳定的无色物质    与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质
    加热       能恢复原色（无色物质分解）    不能复原
    ⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
    4、硫酸（H2SO4）
    （1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。
    （2）浓硫酸三大性质：
    ①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、
    O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。
    ②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。
    ③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
    (ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）
    (ⅱ)与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）
    注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。
    浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
    （3）、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
    点评：SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如SO2的漂白性，还原性等。特别注意：能使下列物质褪色体现的是SO2的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。将SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的化学方程式。