实验6-5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
（浓）
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，
分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。
介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。
拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：
=
小结：
<1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（ 6）的硫元素。
<2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是 6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有 1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
<3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为。
请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
（3）硫酸的用途
思考：和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出，如何检验呢？
（二）检验
实验6-6：请同学们观察实验现象，并填表：
加入溶液
加入盐酸
稀硫酸
现象
化学方程式
溶液
现象
化学方程式
溶液
现象
化学方程式
原理：和硫酸盐溶于水时都会产生，可以利用的不溶性来检验的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。
常用方法：
① 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含有、、。
② 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、。
③ 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、。
④ 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、、、。
讨论：根据上述实验现象，归纳的检验方法。
小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除、、等可能造成的干扰，再加入溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有存在。
上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
思考：对于"黑面包"实验做如下讨论。
实验
现象
原因
问题
结论
黑
面
包
实
验
蔗糖变黑。放出大量的热。
体积膨胀，生成黑色疏松多孔固体。
有刺激性气味气生成。
有碳生成。
浓硫酸吸水放热。
有二氧化硫等气体生成
① 为什么在实验开始前要加少量水？
② 不加水行不行？
③ 怎么知道生成的黑色物质是什么？
④ 此实验污染严重，如何对它进行改进？
⑤ 怎么知道生成的气体是什么？
⑥ 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？
⑦ 还可以如何改进？为什么？
⑧ 除了蔗糖以外，别的物质能不能进行类似实验？
产物分别是：
碳、二氧化硫、二氧化碳。
体现的性质：
吸水性、脱水性、强氧化性。
自学：硫酸钙、硫酸钡等硫酸盐。
（三）硫酸盐
1. 酸式盐
、的水溶液显酸性，因为：，所以，有强酸作用。
2. 正盐（见表6-2）
表6-2
硫酸盐
结晶水合物的俗名
主要用途
生石膏
熟石膏
制粉笔、模型、塑像等
芒硝
制玻璃、造纸工业
皓矾
收敛剂、防腐剂、颜料
--重晶石
医疗上用作"钡餐"
绿矾
补血剂、制蓝黑墨水
蓝矾、胆矾
制农药、镀铜液
