十八、离子共存问题
    1．分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。
    2．分析能否发生氧化还原反应
    还原性离子（Fe2 、I—、S2—、SO32—等）与氧化性离子（NO3—/H 、Fe3 、ClO—、MnO4—等）因发生氧化还原反应而不能共存。例如：
    2Fe3 S2— == 2Fe2 S↓                                              2Fe3 2I— == 2Fe2 I2
    2Fe3 SO32— H2O == 2Fe2 SO42— 2H            3Fe2 NO3— 4H == 3Fe3 NO↑ 2H2O
    6Fe2 3ClO— 3H2O == 2Fe(OH)3↓ 3Cl— 4Fe3
    5Fe2 MnO4— 8H == 5Fe3 Mn2 4H2O
    3SO32— 2NO3— 2H == 3SO42— 2NO↑ H2O            SO32— ClO—== SO42— Cl—
    5SO32— 2MnO4— 6H == 5SO42— 2Mn2 3H2O        S2O32— 2H == S↓ SO2↑ H2O
    2S2-＋SO32-＋6H ＝3S↓＋3H2O            ……
    3．分析是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组：    
    AlO2—                     CO32—                              Fe3                    AlO2—
    SiO32—              AlO2—                  HCO3—
    Fe3 与   CO32—     Al3 与      HCO3—         AlO2—与     Al3               NH4 与
    HCO3—                       SO32—                            NH4                     SiO32—
    SO32—               S2—                    HSO3—
    6．  分析是否发生络合反应
    如：Fe3 3SCN— = Fe(SCN)3（血红色溶液）
    Fe3 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63—(紫色溶液) 6H
    ☆注意:（1）弱酸的酸式根离子既不能与H 离子大量共存，又不能与OH—大量共存，如：
    HCO3— H = CO2↑ H2O                         HCO3— OH—= CO32— H2O
    HSO3— H = SO2↑ H2O                          HSO3— OH—= SO32— H2O
    HS— H = H2S↑                                    HS— OH—= S2— H2O
    H2PO4— H = H3PO4                              H2PO4— OH—= HPO42— H2O
    ……
    （2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2 和SO42—、Ag 和SO42—、Mg2 和CO32—、Ca2 和OH—等。
    （3）PO43—与H2PO4—不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后者电离为主显酸性，两者相遇要反应PO43— H2PO4—== 2HPO42—
    （4）Al3 、Fe3 因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3 、Fe3 几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。
    （5）[Ag(NH3)2] 与H 不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH3与H 以配位键结合成NH4 的趋势很强，导致[Ag(NH3)2] 2H == Ag 2NH4 发生。
    （6）解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液）；由水电离出的H 浓度为10—10mol?L—1（可能是酸溶液，也可能是碱溶液）