二十一、何时考虑盐的水解
1．判断盐溶液酸碱性及能否使酸碱指示剂变色时，要考虑到盐的水解。
2．配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入对应的酸抑制其水解。如配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3溶解在盐酸中，然后再加水稀释。
3． 比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到盐的水解。如Na3PO4溶液中，c(Na ) > 3 c(PO43— )。
4． 说明盐溶液中微粒种类及多少时，要考虑到盐的水解。例如Na2S溶液中含有Na 、HS-、OH-、H 、S2—、H2S，其浓度关系为：
（1）电荷守恒关系——指任何电解质溶液在整体上不显电性，即溶液中所有阳离子带的正电总量与所有阴离子带的负电总量相等。
如在Na2S溶液中：
实质：所有Na 、H 带的正电荷总物质的量==所有S2—、HS—、OH—带的负电荷总物质的量。
表达形式：c(Na ) c(H ) = 2c(S2—) c(HS— ) c(OH — )
（2）物料守恒关系——指不论盐中的哪种离子水解成多少种形式，它所含的一些元素原子的总物质的量之比一定符合它的化学式中的计量数比。
如在Na2S溶液中：
实质：n(Na) : n (S的各种存在形式总和) == 2 : 1
表达形式：c(Na ) = 2 c(S2—) c(HS— ) c(H2S)
（3）水电离的离子数守恒关系——指在任何电解质溶液中，由水电离产生的H 和OH—的数目一定相等的关系。如在Na2S溶液中：
实质：n(OH—) == 溶液中自由H 物质的量与S2—结合水电离的H 物质的量之和
表达形式：c(OH — ) = c(H ) c(HS— ) 2c(H2S)
★该关系式可由电荷守恒式和物料守恒式代数变换得到。如将上述电荷守恒式与物料守恒式相减并移项即可得到上式。
