二十七、金属与盐反应的几种情况
1．活泼性很强的金属[K、Ca、Na、Ba等（主要指ⅠA、ⅡA中的活泼金属）]与盐溶液反应时，通常得不到新金属，而是跟盐溶液中的水反应，生成对应的碱和氢气，生成的碱再与盐可能发生复分解反应。如：
2Na 2H2O == 2NaOH H2↑ 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
2．活泼性很强的金属与AlCl3溶液反应时，开始有沉淀，后来沉淀消失。
6Na(不足) 6H2O 2AlCl3 == 2Al(OH)3↓ 6NaCl 3H2↑
4Na(过量) 2H2O AlCl3 == NaAlO2 3NaCl 2H2↑
3．活泼性较强的金属（Mg、Al、Zn）与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有H2生成，因为Fe3 、Al3 、NH4 水解呈酸性。
2Fe3 Mg == 2Fe2 Mg2
Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H
Mg FeCl3溶液 Mg 2H == Mg2 H2↑
Mg Fe2 == Mg2 Fe (Mg过量时)
Al3 3H2O Al(OH)3 3H
Mg AlCl3溶液 Mg 2H == Mg2 H2↑
NH4 H2O NH3?H2O H
Mg NH4Cl溶液 Mg 2H == Mg2 H2↑
NH3?H2O == NH3↑ H2O
(随着H 的不断消耗，上述平衡向右移动，使NH3?H2O浓度增大，甚至分解)
4．不活泼金属Cu能与FeCl3溶液反应
Cu 2Fe3 == Cu2 2Fe2
5．金属与熔融盐反应不能用金属活动顺序表硬套，金属活动顺序表适用于水溶液中金属与金属阳离子或H 的反应。
Na(l) KCl(l) NaCl(l) K(g)（运用勒夏特列原理解释）
