三十一、阿伏加德罗常数与微粒
1．摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。
2．阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在中学化学计算中，常采用6.02×1023/mol这个非常近似的数值。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol
4．物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.
5．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。
6．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏加德罗定律又称“四同定律”，即每有三同，必导出第四同：同温同压同分子数的任何气体，必占有相同的体积。
★由这一定律可得出下列推论：
（1）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比等于所含微粒数之比；
V1/V2 = n1/n2 = N1/N2
（2）同温同压下的不同气体，其密度之比等于它们的相对分子质量之比，等于相对密度；
ρ1/ρ2 = Mr1/Mr2 = D(相对密度)
（3）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于它们的相对分子质量之比的反比；
V1/V2 = Mr2/Mr1
（4）同温同压下的同种气体（或相同相对分子质量的不同气体），其体积之比（物质的量之比）等于它们的质量比；
（5）同温同体积的不同气体，其压强之比等于它们的物质的量之比（微粒数之比）；
P1/P2 = n1/n2 = N1/N2
（6）同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于它们的相对分子质量之比（密度之比）。
m1/m2 = Mr1/Mr2 = ρ1/ρ2
