第四部分 反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义
4、中和热的测定（P5）
5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据
7、新能源
8、盖斯定律 计算2C O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）
12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2A B D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)
实验序号 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
16、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变
18、化学平衡典型实验： 2NO2 = N2O4 、Fe3 3SCN— = Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素
22、平衡浓度、转化率的计算 （列三项：开始、变化、平衡 ）
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、
27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）
31、溶液的PH值 PH= — lgc (H ) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算
32、中和滴定实验
33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用：制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液
盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3、NaHCO3溶液为例
37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
