.物质分离提纯的方法主要有物理方法和化学方法。
    （1）物理方法：过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。
    （2）化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。
    （一）化学方法选择试剂的原则：
    1．选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。
    2．所选试剂不能带入新的杂质。
    3．试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。
    4．提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。
    5．气体杂质若为CO、H2等不能用点燃的方法。
    练习：1.按要求填表（“-----”表示不需要）
    
    混合物 所用试剂 分离方法    
    NaHCO3溶液(Na2CO3) 通足量CO2 ---------    
    Na2CO3固体（NaHCO3） ------ 加热    
    乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠 分液    
    溴乙烷（乙醇） 水 分液    
    CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠 洗气    
    I2(NaI) 升华    
    乙醇（氯化钠） 蒸馏    
    KNO3（氯化钠） H2O 结晶和重结晶、过滤    
    苯酚（苯） 加氢氧化钠溶液分层取水层，向水层中通CO2 分液、过滤    
    甲苯（苯酚）   氢氧化钠溶液 分液    
    溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液    
    乙醇（水） CaO 蒸馏    
    甲苯（乙醛） 水 分液    
    KI溶液（I2） CCl4 萃取    
    CO2(Cl2、HCl) FeCl2溶液或饱和碳酸氢钠溶液 氧化还原（氯化氢易溶）    
    Fe2 (Fe3 ) Fe屑 氧化还原    
    烷（烯、炔）（气） 溴水（不能用酸性KMnO4） 洗气    
    NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加足量盐酸 蒸发    
    CO2(SO2) KMnO4 洗气    
    Cl2（HCl） 饱和氯化钠溶液（或水） 洗气    
    氢氧化钠（碳酸钠） 氢氧化钙 过滤    
    SiO2(CaCO3、CaO) HCl 过滤    
    CO2(CO) CuO 加热    
    硬脂酸钠溶液（甘油） 盐 盐析、过滤    
    CO(CO2) 氢氧化钠溶液 洗气    
    气态烷、烯、炔（硫化氢、CO2、SO2） 氢氧化钠溶液 洗气    
    苯（甲苯） 酸性KMnO4溶液 分液    
    蛋白质（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液） 蒸馏水 渗析    
    淀粉溶液（氯化钠） 蒸馏水 渗析  
    （二）常用的化学方法举例如下：（括号内物质为杂质，破折号后为选用的试剂）
    1.利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3） ——CaCl2;
    2.利用生成气体除杂质：
    3.利用酸式盐与正盐的相互转化关系：NaHSO3(Na2SO3)——SO2
    4.利用氧化还原反应除杂质：FeCl3(FeCl2)——Cl2
    5.利用两性反应除杂质：Fe2O3(Al2O3)——氢氧化钠
    6.利用其他化学性质除杂质：Cu（Fe）
    7.除去气体中的杂质：
    ①??用干燥剂（注意选用原则）吸收水蒸汽。
    ②??酸性杂质用碱液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2).
    ③??若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl)
    ④??碱性杂质气体可用酸吸收。
    ⑤??氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。
    ⑥??杂质气体为O2时，可用加热的铜网。
    ⑦??杂质气体为CO，H2时，可用加热的CuO粉末除去。
    回答下列问题：
    （1）在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？
    答：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
    （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次.