铁及其化合物：
    （一）、铁
    1．铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。
    2．铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e-=Fe2 （负极）,2H2O O2 4e-=4OH- （正极）,
    4Fe(OH)2 O2 2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O (2x-n) H2O
    3．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。
    （二）、氧化物
    1．铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
    （三）、氢氧化物
    1．实验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
    2．Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
    3．氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。对应的离子方程式为Fe3 3H2O=Fe（OH）3（胶体） 3H ，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
    （四）、铁盐与亚铁盐
    1．Fe2 、Fe3 的检验：
    (1)Fe2 ：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
    二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。（注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）
    (2)Fe3 ：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
    二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
    2．铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2 、Fe3 易水解，且Fe2 易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2 的氧化）
    3．制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
    4．离子共存：不能与Fe2 共存的离子：（H 、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能与Fe3 共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2 的还原性、Fe3 的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
    5．Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.
    6．Fe2 、Fe3 、Cu2 、Al3 的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3 、Cu2 、Al3 水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或H2O2），将Fe2 氧化成Fe3 ，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe3 水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。
    点评：它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。