原子结构
    [高考预测]
    原子结构和同位素的考点,常以重大科技成果为题材,寓教于考,突出教育性与实践性.近几年的命题主要体现在以下方面:
    1.关于原子的组成及各粒子的关系; 
    2.分子,原子,离子核外电子数的比较;
    3.已知同位素质量数和平均相对原子质量,求同位素的原子个数比;
    4.粒子半径大小比较.
    试题大多以选择题形式出现,模式也较为稳定.由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验,无疑,原子结构成了理化学科间综合的素材.预计这一知识会成为"3 X"综合测试命题的依据. 
    [基础知识梳理]
    原子的组成和三种微粒间的关系
    AZ X的含义:代表一个质量数为A,质子数为Z的原子.
    质量数(A);质子数(Z) 中子数(N).
    核电荷数:元素的原子序数;质子数:核外电子数.
    2.原子核外电子分层排布的一般规律
    在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:
    (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理).
    (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.
    (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子).
    (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个.
    3.会用结构示意图表示原子或离子结构
    (1)原子中:核电荷数:核外电子数,如下图(甲)所示结构示意图.
    (2)阳离子:核电荷数>核外电子数,如下图(乙)所示结构示意图.
    (3)阴离子:核电荷数Mg>Al>Si;Na >Mg2 >Al3 .
    (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大
    如:Li<Na<K,O<S<Se,Li<Na <K ,F-Na >Mg2 >Al3 ,(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律).
    可归纳为:电子层排布相同的离子,(表中位置)阴离子在阳离子前一周期,(大小)序数大的半径小.
    (4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为 
    阳离子<中性原子<阴离子,价态越高的微粒半径越小,如Fe3 <Fe2 ,H <H<H-,C1<C1-
    (5)电子数和核电荷数都不同的,一般可通过一种参照物进行比较.
    如:比较Al3 与S2-的半径大小,可找出与Al3 电子数相同,与S2-同一族元素的O2-比较,Al3 <02-,且O2-<S2-,故A13 <S2-.