盐类的水解
【复习内容】
盐类的水解和盐类水解知识的应用.
【教学目标】
理解盐类水解的实质;能掌握盐类水解的规律,并能根据盐的组成判断盐溶液的酸
碱性;掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用.
【知识讲解】
一,盐类水解的实质
盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H 或OH-生成难电离的分子或离子,
从而破坏了水的电离平衡,使水的电离度增大.
判断盐类水解能否水解的条件:一看能否溶,不溶不水解;二看有无弱,无弱不水
解.
二,盐类水解的类型和规律
判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相
对强弱.
1,盐类水解的类型
盐的类型
是否水解
常 见 能 水 解 的 离 子
溶液PH值
强碱弱酸盐
水解
一价:CH3COO-,HS-,HCO-3
二价:S2-,CO32-,SiO32 -,HPO42-
三价:PO43-,
PH > 7
强酸弱碱盐
水解
一价:NH4 ,Ag
二价:Fe2 ,Cu2 ,Sn2 ,Zn2
三价:A3 ,Fe3
PH7,最后一种溶液PHBOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HCNaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.
2,比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解.
例3,25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中[NH4 ]分别为a,b,c(单位为mo/L),则下列判断正确的是( )
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
解析:NH4 水解:NH 4 H2O NH3.H2O H ,(NH4)2CO3溶液中CO32-可结合H 而增大NH4 水解,[NH4 ]浓度进一步减小;而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2 水解:
Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H ,溶液呈酸性,对NH4 的水解有抑制作用,NH4 水解度减小.故答案为(B).
3,判断溶液中离子能否大量共存.当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解,则不能在溶液中大量共存.如:A3 ,NH4 与HCO3-,CO32-,SiO32-等,不能在溶液中大量共存.
4,配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴对应的强酸,来抑制盐的水解.
5,选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解.如制备A2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取.加热蒸干AC3,MgC2,FeC3等溶液时,得不到AC3,MgC2,FeC3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HC气体,以抑制FeC3的水解,才能得到其固体.
例4,要制得较纯的FeS沉淀,在FeC2溶液中加入的试剂是( )
A.Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S
解析:Fe2 能水解:Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H ,要得到较纯的FeS沉淀,加入的试剂需尽量能抑制Fe2 的水解.而Na2S和NaHS溶液中S2-和HS- 能与Fe2 发生双水解,使Fe2 水解平衡向右移动,能生成Fe(OH)2沉淀.而H2S与FeC2溶液不反应.(NH4)2S溶液中NH4 水解呈酸性,能抑制Fe2 的水解.故应选(D).
6,化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解.如铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性.
7,制备 Fe(OH)3胶体,A(OH)3胶体和用 FeC3,AC3等净水时,是利用Fe3 ,A3 水解成Fe(OH)3,A(OH)3胶体,能吸附水中悬浮的小微粒而沉定,起到净水作用.
8,某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解.如Na2CO3,Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃.
9,溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解.
10,工农业生产,日常生活中,常利用盐的水解知识.
泡沫灭火器产生泡沫是利用了A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应,产生
了CO2,A3 3HCO3- =A(OH)3↓ 3CO2↑.
日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好,是由于加热促进了Na2CO3 水
解使溶液碱性增强.
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不会生成MgCO3, 是因为MgCO3微溶于
水,受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2.
五,难点,疑点解析:
1,如何判断盐溶液与盐溶液反应类型:
(1)盐与盐溶液反应时,如果生成物中有气体生成,难溶物质生成或难电离物质生成,以及两种水解方式相同的盐溶液相混合,由于相互抑制,一般发生复分解反应.如:
CuSO4 Na2S=Na2SO4 CuS↓, FeC3 3AgNO3=Fe(NO3)3 3AgC↓
(2)盐溶液与盐溶液相混合时,如果阳离子和阴离子都能发生水解,且有沉淀或气体产生,相互促进,使及水解完全,则一般发生双水解反应.如A3 与CO32-,HCO3-,SiO32-,AO2-,CO-等.
(3)如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子,另一种盐能电离出具有强还原性的离子,则一般发生氧化还原反应.如2FeC3 2KI=2FeC2 2KC I2
如何判断溶液中离子能否大量共存:
判断溶液中离子能否大量共存,实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应,
一般可以从下面几个方面考虑:
(1)看离子间能否发生沉淀反应.常见的离子间沉淀反应有:H 与SiO32-,AO2-;A3 ,
Zn2 ,Fe3 ,Cu2 ,Fe2 ,Ag 与OH-; Fe2 ,Zn2 ,Cu2 ,Ag ,Hg2 ,与S2-;Ag 与
C-,Br-,I-,CO32-,PO43-;Ba2 ,Mg2 ,Ca2 与CO32-,SO32-,PO43-,HPO42-等都能生成沉淀,在溶液中不能大量共存.
(2)看离子间能否生成气体.如H 与HS-,S2-,HCO3-,CO32-,S2O32-,SO32-,
HSO3-;NH4 与OH-等有气体产生,在溶液中不能大量共存.
(3)看离子间能否生成弱电解质.如H 与F-,PO43-,HPO42-,CO-,CH3COO-;
OH-与HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-,NH4 等,不能在溶液中大量共存.
(4)看离子间能否发生双水解反应:如Fe3 ,A3 ,NH4 与CO32-,HCO3-,CO2-,
AO2-,SiO32-;A3 与S2-,HS-等,不能在溶液中大量共存.
(5)看离子之间能否发生氧化还原反应.如Fe3 与S2-,HS-,I-;酸性条件下,MnO4-
或NO3-与Fe2 ,S2-,I-,SO32-等,不能在溶液中大量共存.
另外还须注意题干的要求,如果是无色溶液,Fe2 ,Cu2 ,MnO4-,Fe3 等在溶液中不能存在;如是酸性溶液,那么能与H 反应的离子不能存在;如是碱性溶液,那么能与OH-
反应的离子不能存在.等.
