离子共存问题
（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3 、Al3 、Zn2 、Cu2 、NH4 、Ag 等均与OH–不能大量共存。
（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均与H 不能大量共存。
（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H ）会生成弱酸分子；遇强碱（OH–）会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2 、Ca2 与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag 与Cl–、Br–、I– 等；Ca2 与F–，C2O42–等。
（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3 与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3 与HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3 与I–、S2–；MnO4–（H ）与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2 等；NO3–（H ）与I–、S2–、SO32–、Fe2 等；ClO–与I–、S2–、SO32–等。
（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3 与SCN–；Al3 与F–等（AlF63–）。
（8）此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液（可能H ；可能OH–，含H 时一定不含NO3–）；水电离出的c(H )＝10–13 mol/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。
