高二化学导学案 第二章第三节 醛和酮 糖类
    第一课时 醛和酮
    
    【学习目标】1、了解醛和酮在结构上的特点，知道甲醛和丙酮的物理性质 2、醛和酮的命名与同分异构现象；
    3、掌握醛和酮的化学性质
    【学习重点】1、理解醛和酮的主要化学性质
    2、利用醛和酮的主要化学反应实现醛、酮、羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化；
    【学习难点】醛的化学性质，尤其是醛与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验及化学方程式书写。
    【学习方法】学案导学，实验探究、合作讨论
    【知识回顾】写出乙醇催化氧化的方程式
    2-丙醇催化氧化的方程式
    醛和酮的官能团分别是 、
    【基础知识】一、常见的醛、酮
    1、 醛和酮的分子结构与组成
    醛和酮的分子中都含 。 在醛分子中，羰基碳原子分别与 和 相连。官能团是 饱和一元醛的通式是 。在酮分子中，与羰基碳原子相连的两个基团均为 且二者 官能团是 饱和一元酮的通式
    【练习1】以下属于醛的有 ，以下属于酮的有
    A、CH3CHO B、HCHO C、CH3-C=O D、CH3 -CH2-C-CH3 E、CH3OCH
    CH3 O O
    【练习2】写出下列分子的结构简式：甲醛 乙醛 丙醛
    苯甲醛 丙酮 丁酮
    2、醛酮的命名----与醇的相似
    ⑴选主链：选含 的碳原子数最多的碳链为主链。
    ⑵编号：从靠近 最近的一端编号。
    ⑶写名称：先写取代基，再写某醛或酮。
    【练习3】给下列两种物质命名：
    （1）(CH3)2CH—CHO （2）CH3—C—CH2—CH2—CH3
    【交流研讨】学生讨论完成69页交流研讨的内容。
    3、醛和酮的同分异构现象
    【练习4】C5H10O的同分异构体的书写
    【提示】根据醛和酮的组成通式可知，饱和的一元脂肪醛和一元脂肪酮分子式的通式相同，那么他们在C原子数相同时，其之间可形成-----同分异构体。
    【书写规律】①碳骨架异构 ②官能团类别异构 ③官能团位置异构
    4、常见的醛和酮的物理性质和用途
    【学生活动】对照表格阅读课本P70页，并填表
    甲醛 乙醛 苯甲醛 丙酮
    结构简式
    颜色
    状态
    气味
    溶解性
    应用
    【基础知识】 二、醛酮的化学性质
    【交流研讨】学生完成71页的交流研讨
    羰基含有 碳原子，由结构决定性质，可以发生 反应。
    1、羰基的加成反应：试剂 、 、 、 指出试剂断键的位置为 、 、 、
    【明 确】醛基不能与卤素单质加成, 这点与碳碳双键不同。
    【知识回顾】加成原理是醛和酮结构中带 的部分加上了试剂中带 的原子或原子团，结构中带 的部分加上了试剂中带 的原子或原子团 根据加成反应的原理，以CH3 CHO和丙酮为例，试写出以下加成反应的方程式。
    (1)与HCN的加成反应 （增长碳链）
    (2)与NH3的加成反应
    (3) 与CH3OH的加成反应
    2、氧化反应和还原反应
    （1）氧化反应
    ①与氧气反应：醛和酮都能发生氧化反应，但醛比酮更容易被氧化，      中的氧气就能氧化醛，一些弱氧化性如              、                也能氧化醛，氧化产物通常为相应的羧酸。而酮分子却对一般的氧化剂比较        只有        的氧化剂才能将其氧化。
    CH3CHO O2 。工业上可利用此反应来制备
    ②与弱氧化剂反应
    Ⅰ、银镜反应
    a、配制银氨溶液的步骤：
    
    b、配制银氨溶液的方程式：
    。
    c、银镜反应的现象：
    银镜反应的化学方程式：
    【注 意】：此实验的关键是：试管要光滑洁净；银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明的规定；混合液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热；加热过程中试管不能振荡。（试管洁净、药品适宜、水浴加热、不能振荡）
    Ⅱ、与新制的Cu(OH)2悬浊液:
    a、新制的Cu(OH)2悬浊液的配制步骤:
    b、配制反应：
    c、乙醛和Cu(OH)2反应的方程式：
    d、应用： 。
    【思 考】：乙醛能否使酸性KMnO4、溴水溶液褪色？为什么？
    （2）还原反应
    醛、酮的羰基可以发生多种还原反应，但还原产物都是醇或烃。
    RCHO H2
    写出丙酮与氢气反应的化学方程式
    【规 律】：（填氧化、还原）
    （ ） （ ）
    CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
    （ ）