[镁和铝]
元 素 镁(12Mg) 铝(13Al)
在元素周期表中的位置 第二周期ⅡA族 第三周期ⅢA族
单质物理性质 颜色和状态 银白色固体 银白色固体
硬 度 镁(很软)＜铝(较硬)
密 度g·cm－3 镁(1.738)＜铝(2.70)
熔点／℃ 镁(645)＜铝(660.4)
沸点／℃ 沸点(1 090)＜铝(2 467)
自然界存在形式 均以化合态形式存在
用 途 用于制造合金 用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金
[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]
元 素 镁(Mg) 铝(A1)
原子结构 最外层电子数 2个(较少) 3个(较多)
原子半径 r(Mg)＞r(A1)
失电子能力、还原性及金属性 Mg＞A1
单
质
的
化
学
性
质 与O2的反应 常温 Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能
点燃 2Mg O2(空气) 2MgO 4Al 3O2(纯) 2A12O3
与S、X2等非金属的反应 Mg SMgS
Mg C12MgCl2 2Al 3SA12S3
2Al 3Cl22AlCl3
与酸的反应 非氧化性酸 例 Mg 2H＋ ＝ Mg2＋ H2↑ 例 2A1 6H＋ ＝ 2A13＋ 3 H2↑
氧化性酸 例 4Mg 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 N2O↑ 5H2O 铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶
与碱的反应 不反应 2A1 2NaOH 2H2O ＝ 2NaAlO2 3H2↑
与氧化物的反应 2Mg CO2 2MgO C
(金属镁能在CO2气体中燃烧) 2A1 Fe2O3 2Fe A12O3
[铝热反应]
说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应
[铝的重要化合物]
氧化铝(A12O3) 氢氧化铝[A1(OH)3] 硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
物理性质 白色固体，熔点高，难溶于水 不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能 硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水
所属类别 两性氧化物 两性氢氧化物 复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)
电离方程式 在水中不能电离 A13＋ 3OH－ A1(OH)3AlO2－ H＋ H2O KAl(SO4)2＝K＋ A13＋ 2SO42－
化学性质 既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 6H＋＝2A13＋ 3H2O ，Al2O3 2OH－＝2 AlO2－ H2O ①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3 3H＋＝A13＋ 3H2O ，A1(OH)3 OH－＝2AlO2－ 2H2O
②受热分解：
2A1(OH)3 Al2O3 3H2O ①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：
A13＋ 3H2OA1(OH)3 3H＋
制 法 2A1(OH)3 Al2O3 3H2O 可溶性铝盐与氨水反应：A13＋ 3NH3·H2O A1(OH)3↓ 3NH4＋
用 途 ①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器 制取氧化铝 作净水剂
[合金]
(1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．
(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．
*[硬水及其软化]
(1)基本概念．
①硬水和软水：
硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．
软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．
②暂时硬度和永久硬度：
暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．
永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．
③暂时硬水和永久硬水：
暂时硬水：含有暂时硬度的水．
永久硬水：含有永久硬度的水．
(2)硬水的软化方法：
①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：
Ca(HCO3)2CaCO3↓ CO2↑ H2O
Mg(HCO3)2MgCO3↓ CO2↑ H2O
MgCO3 H2OMg(OH)2↓ CO2↑
②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．
③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．
(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．
(4)硬水的危害：
①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．
②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．
③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．
