铁和铁的化合物
[铁]
(1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．
(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显 2价或 3价，但 3价的化合物较稳定．
(3)铁的化学性质：
①与非金属反应：
3Fe 2O2Fe3O4
2Fe 3C122FeCl3
说明 铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．
Fe SFeS
说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成 2价和 3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．
②与水反应：
a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．
b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2
③与酸反应：
a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe 2H＋ ＝ Fe2＋ H2↑
b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．
④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe Cu2＋ ＝ Fe2＋ Cu
归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显 2价或 3价的规律如下；
[铁的氧化物的比较]
铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗 称 铁红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的价态 2价 3价 2价和 3价
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
水溶性 都不溶于水
化学性质 ①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO O2 2Fe3O4②与盐酸等反应：FeO 2H＋＝Fe2＋ H2O ①与盐酸等反应：Fe2O3 6H＋＝2Fe3＋ 3H2O②在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4 8H＋＝2Fe3＋ Fe2＋ 4H2O
[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 在水中为白色絮状沉淀 在水中为红褐色絮状沉淀
水溶性 难溶于水 难溶于水
制 法 可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：
注：制取时，为防止F e2＋被氧化，应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下
可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：
化学性质 ①极易被氧化：
沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
②与非氧化性酸如盐酸等中和：
①受热分解；
固体颜色变化：红褐色→红棕色
②与酸发生中和反应：
[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]
例如：2Fe3＋ Fe ＝ 3Fe2＋
应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．
例如：2Fe2＋ Cl2＝2Fe3＋ 2Cl－
应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．
Fe2＋ Fe3＋
[Fe2＋、Fe3＋的检验]
(1)Fe2＋的检验方法：
①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．
③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：
2Fe2＋ Cl2 ＝ 2Fe3＋ 2Cl－ Fe3＋ 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
(2)Fe3＋的检验方法：
①含有Fe3＋的溶液呈黄色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．
③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．
进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：
(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；
(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；
(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；
(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；
(5)经常用到差量法、守恒法．
