胶体的性质及其应用
    胶体
    [分散系、分散质和分散剂]  
    一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂．
    
    [胶体]  分散质微粒的直径大小在1 nm～100nm之间的分散系，叫做胶体．
    说明  ①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等．
    
    [渗析]  把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析．
    说明  通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体．
    
    [溶液、胶体和浊液(悬浊液或乳浊液)的区别与联系]
    分散系 溶  液 胶  体 悬(乳)浊液
    分散系的微粒组成 单个分子或离子 若干分子的集合体或单个的大分子 大量分子集合而成的固体小颗粒(或小液滴)
    分散系的微粒直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm
    外  观 均一、透明、稳定 均一、透明、稳定 不均一、浑浊、不稳定，静置后易沉淀(或分层)
    能否透过半透膜 能 不能 不能
    能否透过滤纸 能 能 不能
    是否有丁达尔效应 没有 有 颗粒直径接近100nm的溶液也有丁达尔效应
    实  例 食盐水、碘酒 Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉溶胶 泥浆水、油水、牛奶
    联  系 都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系
    
    
    
    
    3．胶体的性质及其应用
    解  释 说  明 应  用
    性
    
    
    
    质 丁达尔效应 强光束通过胶体时，从侧面可看到一条光亮的“通路”的现象 胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒使光线散射而产生的．溶液中的溶质微粒太小，没有这种现象 用于鉴别胶体和溶液
    布朗运动 在胶体中，胶体微粒(简称胶粒)不停地作无规则的运动 胶体作布朗运动的原因是因为水(分散剂)分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动 证明物质是不断运动的，是使胶体保持稳定的原因之一
    电  泳 在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电性相反的电极(阴极或阳极)作定向移动的现象 ①胶粒带电的原因：胶粒直径小一表面积大一吸附能力强一胶粒表面吸附溶液中的阴离子或阳离子②同种胶粒在同一溶液中只吸附同一种离子而带相同电荷．一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，带正电荷，在外加电场的作用下，向阴极移动；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，在外加电场的作用下，向阳极移动 证明胶体微粒带有电荷及所带电荷的种类．例如，用Fe(OH)3胶体做电泳实验时，发现阴极附近颜色变深，而阳极附近颜色变浅，说明Fe(OH)3胶体带正电荷
    聚  沉 胶体的微粒在一定条件下，聚集成较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂中析出 要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的同种电荷，以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力，使胶粒聚集成较大颗粒(直径＞100nm)而形成沉淀胶体聚沉的方法有：①加入电解质；②加热；③加入带相反电荷的电解质