有不同的意见，就应该争论。
只要双方都抱着去伪存真，追求真理的态度，那么，通过争论，就一定能够求得真理，达到统一。
普鲁斯特十分虚心地阅读了贝索勒的论文，反复考虑，觉得他所讲的也很有道理。
为了弄清事实，普鲁斯特就很仔细地开始进行铁的氧化物的分析工作。
分析的结果表明：的确，在不同的铁矿中，铁和氧的比数常常不一样——贝索勒并没有错！然而，普鲁斯特不光是重复做了贝索勒做过的实验，他还进一步做了许多新的实验，最后终于发现：原来，铁和氧和化合物有好几种，而天然的铁矿，常常是这好几种铁的氧化物的混和物！普鲁斯特确定，铁和氧的化合物三四种，其中最常见的是三氧化二铁（即氧化铁Fe2O3），含氧30％，含铁70％；而另一种是一氧化铁（即氧化亚铁FeO），含氧22％，含铁78％。
在天然的铁矿里，这两种铁的氧化物都有，而且是以不同的比数相混和的，显然，在这样的混和物里，铁和氧的比数就会是多种多样的，就象九曲黄河里的水一样，水流急的地方泥沙就多，水流缓的地方泥沙就少，泥水是个混和物，其中水和泥的比数各不相同。
但是，纯净的水和纯净的砂（二氧化硅），它们的成分各自都是固定不变的。
也就是说，定组成定律只是针对纯净的化合物而言，而不适用于各种混和物。
“灯不拨不亮，真理不辩不明。
”通过争论，普鲁斯特终于胜利了，他的定组成定律不仅没有被驳倒，反而在争论中得到了进一步的丰富，因为他从铁的氧化物的分析中，发现两种元素以不同的（然而是固定的）、比数能生成两种或两种以上不相同的化合物。
在争论中，贝索勒虽然输了，但是，他仍然非常高兴，他为找到了真理而高兴，而且承认普鲁斯特的定组成定律是完全正确的。
定组成定律，其实从拉瓦锡所做的实验中，早就可以看出来，因为水银在加热到第十二天以后，空气中的氧气差不多都和水银生成了氧化汞，这时，虽然水银还剩下很多，但是氧化汞的量却很少增加——这说明水银和氧是以一定的比数化合的，不然，氧化汞的量为什么就不再增加了呢？只不过拉瓦锡把注意力全集中到研究燃烧的本质上去了，而没有留意这一点。
因此，直到20 多年后，方由普鲁斯特发现了这一定律。
定组成定律是物质不灭定律的一个新的发展，它说明了：在进行化学反应时，不仅反应后物质的总重量是等于反应前的总重量，而且在反应中各种物质是按一定的比数进行化合的，因此任何纯净的化合物都有固定的组成。
倍比定律普鲁斯特和贝索勒的争论，说明了这样的一个事实：两种元素能够以不同的比数化合生成不同的化合物。
然而，这也就随着产生了一个新的问题：这两种元素能不能以任意的比数生成许多种化合物呢？在各种不同的化合物之间，是不是又存在着一定的关系呢？答案是：两种元素只能生成有限的几种不同的化合物，并不能以任意的比数生成许多种化合物。
而且，在各种不同的化合物之间，存在着一定的比数关系。
这一规律，是英国化学家道尔顿在1803 年发现的。
当时，道尔顿在埋头于气体成分的研究工作中，研究了许许多多气体相互化合所生成的化合物。
在工作中，他发现两种元素可以生成两种或两种以上的不同的化合物。
他仔细地把这些不同的化合物加以对比，看出了一条崭新的规律来：元素的化合的比数，常常可以约成简单的整数。
以氮气和氧气为例，它俩互相化合，可以生成5 种不同的氮氧化合物。
如果以氮的重量为1 作标准，可以得到下面的结果：名称氮： 氧一氧化二氮（ N2O ） 1 ∶ 0.571 一氧化氮（ NO ）1 ∶ 1.142 三氧化二氮（ N2O3 ） 1 ∶ 1.713 二氧化氮（ NO2 ） 1 ∶ 2.284 五氧化二氮（ N2 O 5 ） 1 ∶ 2.855 如果你拿出一张纸来，把0.571、1.142、1.713、2.284、2.855 都用0.571除一下的话，可以看出，这5 种化合物中氧的含量恰巧是1∶2∶3∶4∶5。
再以铅和氧的化合物为例：如果用1 克铅，在空气中加热到摄氏500 度，那么，铅和氧会化合生成红色的四氧化三铅（俗名“红丹”，Pb3O4）1.1029克；如果把1 克铅，在空气中加热到摄氏750 度，那么，铅会和氧化合生成黄色的一氧化铅（俗名叫“黄丹”，PbO）1.0772 克。
在这里，所用的铅都是1 克，而这两种化合物中所含的氧的重量是0.1029 克和0.0772 克。
它们之间的比数是0.1029∶0.0772＝4∶3（因为0.1029＝0.02573×4；0.0772＝0.02573×3）；恰好又成简单的整数比！这样，道尔顿得出了一个规律，用现代的说法，那就是：如果甲乙两种元素能够化合成几种化合物，那么，在这几种化合物里，跟一定量甲元素相化合的乙元素的几个量，一定互成简单的整数比。
这个定律，便是著名的“倍比定律”。
道尔顿是在1803 年发现倍比定律的，但是，当时他并没有把这一定律公开发表。
1804 年，道尔顿同英国化学家托马斯·汤姆生的一次会晤中，谈起了自己的发现，汤姆生听了，非常高兴。
1808 年，汤姆生在自己的《化学系统》这本书的第三版里，把道尔顿的发现写了进去。
这样，倍比定律才第一次公布于世。
道尔顿是一个慎重、谨严的科学家，他在当时不愿意马上公开发表自己的定律，也是有原因的——他感到有关的实验自己做得还不多。
特别是在当时，普鲁斯特做了许多实验，这些实验的结果并不符合倍比定律。
那时候，普鲁斯特曾分析了氧和铜的两种不同的化合物——氧化铜和氧化亚铜，得到这样的结果：氧化亚铜（红色，Cu2O）铜∶氧＝100∶16（重量比，下同）氧化铜（黑色，CuO）铜∶氧＝100∶25这里，氧在两种化合物中的重量是16∶25，看不出成什么简单的整数，好象倍比定律对于铜和氧的化合物并不适用。
正因为这样，道尔顿不愿意在问题还没有彻底弄清楚之前，就冒冒失失、轻率地发表自己的论文。
也正因为这样，道尔顿在遇见汤姆生时，便向他讲述了自己的发现，并谦虚地向他请教。
在1811 年到1812 年之间，瑞典分析化学家、以分析数据精确著称的白则里，重新仔仔细细地重复做着普鲁斯特的工作——凡是普鲁斯特做过的实验，他都一一重新做过，核对过。
终于发现普鲁斯特对氧化铜的成分的测定，是错误的。
白则里做了实验，得到这样结果：红色氧化铜铜∶氧＝100∶12.6黑色氧化铜铜∶氧＝100∶25.2这里，两种化合物中氧的重量是12.6∶25.2 即1∶2，恰好成简单的整数比——完全符合倍比定律。
普鲁斯特也正因为实验结果不准确，因此没能发现倍比定律。
倍比定律，虽是道尔顿首先发现的，但是，这也和汤姆生、白则里的努力是分不开的。
倍比定律，又是物质不灭定律的一个新的发展。
