【元素符号】国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素拉丁文名称的第一个字母（大写)来表示，如：氢H、氧O。有些元素的拉丁文名称第一个字母相同，则在第一个字母后加上另一个字母（小写字)以示区别，例如：钙Ca、铜Cu、氯Cl。自人工合成104、105号元素后，由于元素的命名未取得国际上的公认，为统一起见，有关国际会议建议104号以后的新元素按原子序数的拉丁文数字命名，104、105、106、107号元素分别以Unq、Unp、Unh、Uns表示。元素符号除表示元素外，还有量的含义，即表示该元素的一个原子、表示该元素的原子量，例如O，表示氧元素，也表示氧元素的一个原子，又表示它的原子量为15.9994。
【化学式】用元素符号表示纯净物质组成的式子。化学式不仅表示该物质由哪些元素组成，还表示其中各元素原子数目的相对比数，利用化学式还可以计算出式量。化学式有实验式（最简式)、分子式、结构式、示性式、电子式等。
【实验式】又称最简式，是化学式的一种。用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。在有机化合物中经常会出现不同的化合物具有相同的实验式，例如乙炔（C2H2)和苯（C6H6)的实验式都是CH，甲醛（CH2O)和乙酸（C2H4O2)的实验式都是CH2O等。已知化合物的最简式和分子量，就可以求出它的分子式。有些物质的实验式就是它的分子式，如甲醛CH2O和水H2O等。离子化合物晶体通常不是以分子状态存在，在实际应用上就用实验式来表示这类物质中各元素原子数目的比例关系，如NaCl表示氯化钠晶体中钠离子与氧离子数之比是1∶1。
【最简式】见实验式条。
【分子式】化学式的一种，用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。例如分子式H2O表示水是由氢元素和氧元素组成，表示水的一个分子，表示水分子中含有二个氢原子和一个氧原子，也表示水的分子量为18.015。分子式是通过实验测定物质的组成和分子量后求得的，一种物质只有一个分子式。不以分子形式存在的离子化合物，只表示该化合物的组成，而不是分子式。例如氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，所以NaCl只表示氯化钠的组成，是氯化钠的化学式，而不是分子式。分子式可以和实验式相同，也可以是实验式的整数倍，例如过氧化氢的分子式是H2O2，而实验式是HO。
【结构式】化学式的一种。用元素符号通过价键相互连接表示物质分子中原子的排列顺序和结合方式的式子。例如甲烷（CH4)和乙酸（C2H4O2)的结构式分别是：
其中一条短线表示一个共价键，结构式是表示物质分子的化学结构的式子，并不表示分子的空间结构，例如甲烷分子的空间结构是正四面体。有机化合物中，同分异构现象比较普遍，例如分子式同为C2H4O2的乙酸和甲酸甲酯，它们的性质迥然不同，这是由于它们结构不同的缘故，用分子式不能区别分子组成相同，而结构相异的物质，因此，在这种情况下，使用结构式更显得重要。
【示性式】化学式的一种，表示含有官能团的化合物分子的一种简化结构式。例如乙醇的结构式是：
CH3CH2-和一个羟基-OH。示性式能够明确而简便地表述同分异构体。例如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，它们的示性式分别为CH3CH2OH和CH3OCH3。
有些书籍中把CH3CH2OH叫乙醇的结构简式，而把除官能团外的其它各原子都分别合在一起写的式子叫示性式，如C2H5OH叫乙醇的示性式。结构简式和示性式都是简化的结构式，简化之后仍保持结构的特点，因此，一般书籍中把结构简式和示性式统称为示性式，不提结构简式。
【电子式】用元素符号表示原子核和内层电子，并在元素符号的周围用小黑点“?”或“×”表示原子或离子最外层电子数的图式叫电子式。例如 “ ”或“-”表示，阴离子并加上方括号，阳离子失去外层电子后只标明电荷数即可。用电子式可以比较简便和形象地表示离子化合物和共价化合物的形成过程。例如，
MgCl2的形成过程是
HBr的形成过程是
电子式只适用于某些在形成共价分子或离子化合物时，其最外电子层能达到惰性元素原子的电子层结构的原子。
【原子结构示意图】又叫原子结构简图。用以表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上的排布的图式。例如，
钠的原子结构示意图是
圆圈及其中数字表示钠原子核及核内有11个质子，弧线表示电子层（钠有3个电子层)，弧线上的数字表示该电子层的电子数（钠原子K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子)。原子结构示意图比较直观，易为初学者接受。但不能把弧线看作原子核外电子运行的固定轨道。
【原子结构简图】见原子结构示意图条。
【组成】化合物或混和物中各个组分的相对含量称为组成。常用质量比或质量百分数（百分组成)表示。例如水中氢和氧的质量比是1∶8，百分组成是含氢11％，含氧89%。
【定组成定律】又称定比定律。任何纯净的化合物中各元素的质量比是固定的，或者说，它们具有固定的组成。例如水，不管它是从什么地方取得的，或是用什么方法制取的，只要是纯水，水中氢元素和氧元素的质量比一定是1∶8。定组成定律是由法国化学家普鲁斯特在18世纪末根据对多种化合物的定量测定而确立的，是近代化学发展的基础。这个定律对绝大多数化合物是适用的，也有一些例外情况，如金属互化物的组成在某一定范围以内是可以改变的。
【定比定律】见定组成定律条。
【倍比定律】当甲乙两种元素互相化合形成两种或两种以上的化合物时，则在这些化合物中，与一定质量的甲元素相化合的乙元素的质量，必互成简单的整数比。例如H2O和H2O2这两种化合物都是由氢元素和氧元素组成的，H2O中氢和氧的质量比是1∶8，H2O2中氢和氧的质量比是1∶16。在这两种化合物中跟等质量的氢化合的氧的质量比为1∶2，是一个简单的整数比。这个定律是英国化学家道尔顿于1803年提出的。
【质量守恒定律】又叫物质不灭定律。参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。也就是在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。由于化学反应是化学键的破裂与重建的过程，反应前后的原子的种类与数量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和应是相等的。这个定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1765年首先提出的，但是这一发现在当时并没有引起科学家的注意，直到1777年法国化学家拉瓦锡用多次实验进一步加以证实后，这一定律才获得公认。物质在发生化学反应的同时，必定伴随着能量的吸收或释放，1905年美国物理学家爱因斯坦提出质量和能量的联系公式：E=mc2，式中E为能量，m为质量，c为真空中的光速。根据这一公式可知，当一种物质的能量发生变化时，它的质量也相应地发生变化，因而质量守恒定律得到了新的发展。由于c2是一个很大的数值，只要损耗很小的质量就能释放极大的能量，在化学反应中所释放的能量不太大，很难觉察到质量的亏损，所以在化学反应中可以不加考虑。而对释放能量特别大的核反应中，就会感到质量的亏损。
