【水化反应】见水合反应条。
【离子反应】电解质在溶液里所发生的离子间的反应。有两类情况：
（1)电解质在溶液里发生的离子互换反应，属于非氧化-还原反应，反应发生的条件是生成物之一是难溶物质，易挥发性物质或极难电离的物质，这类离子反应的特征一般是朝着减小离子浓度的方向进行。例如：
Ag ＋Cl-=AgCl↓
（2)属于氧化-还原反应的离子反应，例如：
Zn＋2H =Zn2 ＋H2↑
Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
这类离子反应的发生条件遵循氧化-还原反应规律。
【氧化反应】简称氧化。物质（分子、原子或离子)失去电子或电子偏离的反应。在氧化反应中物质所含的元素化合价（或氧化数)升高，这是判断氧化反应的依据。氧化反应和还原反应相伴而生。例如：
【还原反应】简称还原。物质（分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。在还原反应中物质所含的元素化合价（或氧化数)降低，这是判断还原反应的依据。还原反应和氧化反应相伴而生。参见氧化反应。
【氧化-还原反应】物质发生电子转移（或电子对偏移)的反应。在氧化-还原反应里，一种物质失去电子（或电子对偏离)，必然同时有另外的物质得到电子（或电子对偏近)，而且得失电子的总数相等。在氧化-还原反应里氧化和还原总是同时发生的。反应前后元素的化合价（或氧化数)发生变化是氧化-还原反应的特征。例如：
【氧化剂】在氧化-还原反应中得到电子（或电子对偏近)的反应物。在反应中氧化剂中元素的化合价（或氧化数)降低。氧化剂能氧化其它物质而自身被还原，例如：
Cl2是氧化剂，在反应中获得电子，化合价（或氧化数)降低，将FeCl2氧化成FeCl3而Cl2自身被还原成Cl-。氧化剂通常是指容易获得电子的物质，常见的有：（1)活泼的非金属单质、如氧、氯、溴等。（2)具有高化合价（氧化数)的金属离子，如Fe3 、Sn4 等。（3)含有高化合价（氧化数)元素的含氧化合物，如KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3、HNO3、H2SO4（浓)、PbO2等。（4)过氧化物，如H2O2、Na2O2、BaO2等。根据氧化剂获得电子的难易程度，可分为弱氧化剂和强氧化剂，定量地判断氧化剂氧化能力的大小，应依据氧化剂及其还原产物所构成的氧化还原电对的标准电极电位E0值来确定，E0值越正，表明氧化剂的氧化能力就越强。
【还原剂】在氧化-还原反应中失去电子（或电子对偏离)的反应物。在反应中还原剂中元素的化合价（或氧化数)升高。还原剂能还原其它物质而自身在反应中被氧化。还原剂通常是指容易失去电子的物质，常见的有：（1)活泼金属，如钠、钾、镁、铝、铁等。（2)具有低化合价（氧化数)的金属离子，如Fe2 、Sn2 等。（3)非金属离子，如I-、S2-等。（4)含有低化合价（氧化数)元素的含氧化合物，如CO、SO2、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2等。根据还原剂失去电子的难易程度，可分为弱还原剂和强还原剂，定量地判断还原剂还原能力的大小，应根据该还原剂及其氧化产物所组成的氧化还原电对的标准电极电位E0值来确定，E0值越负，表明该还原剂的还原能力越强。
【氧化性酸】一般指中心原子获得电子显示氧化性的酸。如浓硫酸、硝酸、氯酸、高氯酸、高锰酸、重铬酸等，其中心原子在氧化-还原反应中容易获得电子而显示氧化性，可用作氧化剂。任何酸的水溶液中都不同程度地电离出H ，H 在一定条件下可获得电子而形成H2，这也是酸的氧化性的表现，实质上是H 的一种性质。应该与酸的中心原子获得电子所呈现的氧化性区别开来。通常把盐酸、稀硫酸等称作为非氧化性酸。
【歧化反应】也称自身氧化-还原反应。是氧化-还原反应的一种类型。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子)被氧化，另一部分原子（或离子)被还原。这是由于该元素具有高低不同的氧化态，在适宜的条件下向较高和较低的氧化态转化的缘故。例如：
【自身氧化-还原反应】见歧化反应条。
【非氧化-还原反应】反应过程中，反应物的原子或离子不发生氧化数变化的反应，例如复分解反应和络合反应等（参见氧化-还原反应条)。
【燃烧】伴有发光放热现象的剧烈氧化反应。燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧两种，燃料不完全燃烧的产物往往会造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此要设法使燃料燃烧完全。一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采取通风等措施，以提高燃料的利用率。
【着火点】又称燃点。物质开始着火时的温度。物质燃烧前，必须加热到着火点，物质开始燃烧后，释放出热量，就不需要再从外界获得热量。固体燃料的着火点不是固定不变的，一般颗粒越细，表面积越大，着火点就会降低，如炭粉与炭块的着火点是不同的；液体燃料的着火点与燃料雾化程度有关。纯气体燃料在常压下的着火点是一定的，如一氧化碳的着火点为650℃、氢气的着火点为585℃、甲烷的着火点为537℃等。
【燃点】见着火点条。
【闪点】又称内燃点。表示可燃性液体性质的指标之一。是液体表面的蒸气和空气的混和物与火接触初次发生蓝色火焰闪光时的温度。用标准仪器测定闪点，仪器有开杯式和闭杯式两种，一般前者用于测定高闪点液体的闪点，后者用于测定低闪点液体的闪点。闪点比着火点的温度低些。可燃性液体的闪点和着火点表示其发生爆炸或火灾的可能性大小，这对可燃性液体的运输、储存和使用的安全等有极大的关系。
【闪燃点】见闪点条。
【缓慢氧化】是氧化反应的一种形式。反应过程比较缓慢，不象燃烧那样剧烈地放热发光。例如铁生锈、呼吸作用、食物的腐败等，都是缓慢氧化的实例。
【自燃】由缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程里也产生热量，在某种情况下热量不易散失，以致越积越多，温度逐渐升高，达到那种可燃物的着火点时不经点火就会自发地燃烧起来。例如稻草、麦杆、煤屑、沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。
【爆炸】物质发生的变化不断急剧增速并在极短时间内放出大量能量的现象。爆炸主要由化学反应或核反应所引起。爆炸发生时，温度和压力突然升高，产生爆破作用或推动作用。爆炸广泛应用于开矿、筑路、推动发动机等。某些可燃物在有限空间里发生急速燃烧的时候，常会发生爆炸。所以油库附近和面粉工厂都严禁烟火。
【爆炸极限】指一种可燃气体、蒸气或粉末和空气的混和物能发生爆炸的浓度范围。例如空气中混有氢气、汽油蒸气、面粉等时，在一定浓度范围内，遇到火花就会使火焰蔓延而发生爆炸。其最低浓度称为下限（或低限)，最高浓度称为上限（或高限)，浓度低于或高于这一范围，都不会发生爆炸。爆炸极限通常用可燃性物质在爆炸混和物中体积百分比表示，例如氢气的爆炸极限为4.1～74.2％，4.1％为下限，74.2％为上限。有时也用每立方米混和物中所含可燃性物质的质量（克)来表示，这种表示方法，大多用于可燃性粉尘的爆炸极限，例如铝粉的爆炸极限为40克/米3，这是铝粉的爆炸下限，一般不计可燃性粉尘的爆炸上限。
