【硫酸钾铝】又称明矾，钾明矾、钾铝矾，是含有结晶水的同晶形的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式KAl(SO4)2?12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O，式量474.39或948.72。无色立方、单斜或六方晶体，密度1.757克/厘米3，熔点92.5℃，有酸涩味，有收敛性。溶于水并水解，水溶液呈酸性，水解生成的Al(OH)3胶体、有很强的吸附性能。64.5℃失去3/4的结晶水，200℃时失去全部结晶水而生成白色粉末(烧明矾)。用作净水剂、媒染剂、造纸工业用作胶料。还用于制焙粉、药物、钾肥。由明矾石(K2SO4?Al2(SO4)3?4Al(OH)3)经煅烧、萃取、结晶制得。
    【明矾】见硫酸钾铝条。
    【硝酸铝】化学式Al(NO3)3?9H2O，式量375.13。无色正交晶体，熔点73.5℃。容易潮解，易溶于水和乙醇，水溶液呈酸性，溶于丙酮。有强氧化性，跟有机物混合加热时燃烧并爆炸。有毒。熔融时分解而变成Al(NO3)3?6H2O，140℃时形成碱式盐4Al2O3?3N2O5?14H2O，到200℃时变成Al2O3并放出氧气和二氧化氮。用作分析试剂、氧化剂、媒染剂。硝酸跟氢氧化铝反应制得本品。
    【溴化铝】化学式AlBr3，式量266.69。有光泽的单斜无色结晶小片。密度为2.64克/厘米3，97℃时熔融成无色透明易流动液体，在260～270℃时沸腾。易潮解，在空气中发烟，能溶于二硫化碳和丙酮中。和水发生激烈反应，并放出大量的热，甚至喷溅出反应物。有腐蚀性。用作分析试剂、有机合成和异构化的催化剂。将液态溴慢慢滴注到铝屑上，反应完全后，再经蒸馏提纯制成本品。
    【硫化铝】化学式Al2S3，式量150.16。纯品为白色针状晶体，通常见到的不纯物为黄灰色致密的物质。密度2.02克/厘米3熔点1100℃，硫化铝在热水中完全水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢。在潮湿空气中也能水解，因而有硫化氢气味。本品不能用盐溶液法制备，把铝粉跟硫华混合放入大坩埚中，用点燃的镁条把混和物点燃即可制得。
    【高岭土】化学成分近似为Al4[Si4O10][OH]8。又称瓷土。纯净的为白色，通常因含杂质而显淡黄色或灰色，呈致密块状或松散块状。密度2.54～2.60克/厘米3，熔点约1785℃，干燥的易碎成粉状。潮湿的有可塑性，溶于盐酸。主要用于制造纸器、陶瓷、搪瓷、电瓷、耐火砖，也用于制明矾、硫酸铝；在造张、橡胶、塑料、油漆等工业中用做填料。
    【冰晶石】主要化学成分是Na3AlF6，一种矿物，由于光泽和折光率近于冰而得名。单斜晶体呈立方形，通常为块状或粒状。纯者为无色透明，因含杂质而显淡黄、淡红或褐色，有玻璃光泽。密度2.95～3.01克/厘米3，硬度1.2～3.0。用作冶炼铝的熔剂、玻璃和搪瓷的乳白剂、农业杀虫剂，还用于制钠盐或铝盐。
    【镓】元素符号Ga，原子序数31，原子量69.72，外围电子排布4s24p1，共价半径125皮米，离子半径82皮米，第一电离能578.8千焦/摩尔，电负性1.6，位于第四周期第ⅢA族。柔软的银白色金属，密度5.904克/厘米3，熔点29.9℃，沸点2403℃。受热至熔点时变为液体，再冷却至0℃而不固化，由液体转变为固体时，其体积约增大3.2％。硬度1.5～2.5。常温时镓在干燥空气中稳定，在潮湿空气中氧化，加热至500℃时着火。室温时跟水反应缓慢，跟沸水反应剧烈生成氢氧化镓放出氢气。加热时溶于无机酸或苛性碱溶液。能跟卤素、硫、磷、砷、锑等反应。主要用途是作半导体材料，制低熔点合金，制镓盐，在原子反应堆中液态镓用作载热体，制高温温度计，制高反射率的镓镜、牙科合金，作有机合成的催化剂。1875年，法国的布瓦博德朗用光谱分析从闪锌矿得到的提取物时，发现了镓。他电解Ga(OH)3的KOH溶液得到金属镓。镓在地壳中的丰度为0.0019％(质量)，由铝土矿或闪锌矿中提取。
    【氧化镓】化学式Ga2O3，式量187.44。白色三角形的结晶颗粒。有α型与β型之分。不溶于水。微溶于热酸或碱溶液。在氢气流中加热至红色即还原成一氧化镓。熔点1900℃(在600℃时转化为β型)。用做半导体材料、分析试剂。
    【氯化镓】化学式GaCl3，式量176.08，无色或白色针状结晶。易潮解，易溶于水和乙醇，溶于氨水，微溶于石油醚。熔点77.9±0.2℃，沸点为102.3℃。共价型化合物，气态时为双聚分子。在水中强烈水解，遇潮湿空气则发烟。用作有机反应的催化剂。
    【铟】元素符号In，原子序数49，原子量114.8，外围电子排布5s25p1，位于第五周期第ⅢA族，主要氧化数 1， 3，共价半径150皮米，离子半径(In3 )81皮米，第一电离能558.1千焦/摩尔，电负性1.7。银白色金属，有延展性，熔点156.61℃，沸点2080℃，硬度1.2，密度7.30克/厘米2。在常温下干燥空气中很稳定，在潮湿空气中表面生成氢氧化物的薄膜，高温时燃烧呈现鲜紫色火焰并生成黄色三氧化二铟，在较高温度时能与卤素、硫、硒、磷等直接化合。不与水反应，能溶于酸但不溶于碱。主要存在于锡石和闪锌矿中，在地壳中的丰度为2.5×10-5％(质量)。1863年德国的赖希和李希特用光谱法分析闪锌矿时发现了铟，他们用氧化铟、焦炭、纯碱共热制出不纯的金属铟。可用来制低熔点合金、轴承合金，半导体掺杂源，制砷化铟，玻璃密封合金，补牙合金等。用化学法或电解法从闪锌矿或烟灰中提取铟。
    【铊】元素符号Tl，原子序数81，原子量204.4，外围电子排布6s26p1，位于第六周期第ⅢA族，主要氧化数 1，( 3)，共价半径155皮米，离子半径(Tl3 )95皮米，第一电离能589.1千焦/摩尔，电负性1.8。系柔软的银白色金属，六方紧密堆积结构晶体，密度11.85克/厘米3，熔点303.5℃，沸点为1457±10℃，硬度1.2～1.3。是一种稀散元素，常与碱金属在一起，在铁、锌、铜、铝、硒和碲矿中有少量存在。在地壳中的丰度1×10-4％(质量百分数)。常温下在空气中易被氧化并使金属颜色变暗。可跟卤素反应，生成共价型卤化物。在气态时为双聚分子。不溶于水和碱溶液。溶于盐酸或稀硫酸生成一价铊盐TlCl或Tl2SO4。并放出氢气，溶于稀硝酸生成硝酸铊、一氧化氮和水，铊和铊盐有毒。1861年英国克鲁克斯对硫酸厂气灰中的物质进行光谱分析，看到新的绿色谱线，从而发现了铊。同年法国的拉迈电解三氯化铊溶液制得金属铊。主要用于制低熔合金，电子器件、光学玻璃、温度计、医药等。电解铊的盐溶液可制取金属铊。
    【硝酸亚铊】化学式TlNO3，式量266.37。白色结晶，易溶于水，溶于丙酮，不溶于醇。热至450℃分解，75℃时γ型转化为β型，145℃时β型转化为α型，熔点206℃，有毒，有氧化性。用作分析试剂，定量分析共存的氯、溴、碘，还用于制光导纤维。
    【三氧化二铊】化学式Tl2O3，式量456.74。棕色或暗红色粉末。有氧化性，溶于盐酸时放出氯气，溶于硫酸时放出氧气，不溶于水和碱。熔点717±5℃，有毒。用作催化剂、高纯分析试剂，配制铊标准试剂等。
    五、第Ⅳ主族  
    【碳】元素符号C，原子序数6，原子量12.01，外围电子层排布2s22p2，位于第二周期第ⅣA族，主要氧化数有 4、 2、-4、(-2)，共价半径为77皮米，离子半径(C4 )16皮米，第一电离能1086.1千焦/摩尔，电负性2.5。有碳-12和碳-14两种稳定的同位素，碳-14具有放射性。碳原子的价电子数目与价电子轨道数相等，是等电子原子，可以用sp、sp2、和sp3杂化轨道形成4个σ键、碳原子半径小，还能形成p—pπ键，所以碳能形成多重键(双键或叁键)，碳原子自相结合成键的能力很强，所以碳的化合物特别多。在自然界分布很广，石墨、煤、石油、天然气、石灰石、动植物体中都含碳元素。地壳中碳占总质量的0.032％。碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和无定形碳(如木炭、焦炭、炭焦等，由石墨微晶体构成)。碳的物理性质和化学活动性跟其晶体结构有密切关系。金刚石为典型原子晶体，不导电，硬度最大，密度3.51克/厘米3，熔点3550℃，沸点4827℃；石墨质软，灰黑色，密度2.25克/厘米3，熔点 3652℃，有良好传热和导电性。碳化学性质稳定，常温下不跟空气中的氧气反应，不溶于水，稀碱和有机溶剂中。在高温时，碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳。卤素中只有氟跟碳反应。跟硫在高温下生成二硫化碳。红热的碳跟水蒸气反应生成水煤气(CO和H2)。高温时可跟许多金属反应生成金属碳化物。高温时有强还原性，可将一些金属或非金属从氧化中还原出来。可被热浓硫酸或热浓硝酸氧化成二氧化碳。碳有广泛的用途，是钢铁和某些其他合金的重要组成部分，是冶金工业、化学工业的重要原料。碳在古代就被发现。裂解天然气(主要成分是甲烷)可得到纯净的碳。