【二氧化锗】化学式GeO2，式量104.59。白色粉末不溶于水，不跟水反应。是以酸性为主的两性氧化物。可溶于浓盐酸生成四氯化锗，也可溶于强碱溶液，生成锗酸盐，如：
GeO2 2NaOH=Na2GeO3 H2O
用作半导体材料。由锗加热氧化或由四氯化锗水解制得。
【四氯化锗】化学式GeCl4，式量214.43。无色液体，能与硫酸混溶，遇水分解生成二氧化锗。密度1.879克/厘米3，熔点-49.5℃，沸点83.1℃。制半导体锗的原料。由浓盐酸溶解二氧化锗制得。
【锡】元素符号Sn，原子序数50，原子量118.7，外围电子排布5s25p2，位于第五周期ⅣA族，原子半径140皮米，Sn4 半径71皮米，第一电离能714.78千焦/摩尔，电负性1.8。锡有三种同素异形体：灰锡(α体)、白锡(β体)、脆锡(γ体)，其转化温度为：
白锡是银白色金属，有延展性，密度7.31克/厘米3，熔点231.88℃，沸点2270℃。平常的白锡为金刚石晶型，可在13.2℃时极缓慢地转变成灰锡，当温度远低于零度时才有明显变化，而在-48℃时变得最快，变为灰锡时锡制品完全毁坏，毁坏先在某点开始，迅速蔓延开，故称为锡疫。灰锡为四方晶体，密度为5.75克/厘米3。白锡在161℃时转变为脆锡，脆锡为正交晶体，密度为6.52～6.56克/厘米3。锡在空气中可形成致密氧化物保护膜，阻止进一步氧化。高温时锡在空气中燃烧发白光生成二氧化锡。常温下不跟水反应，红热时跟水反应。可跟卤素和硫化合，如氯气跟熔融锡化合生无色液体四氯化锡。与稀盐酸反应慢，跟热浓盐酸反应快，生成二氯化锡和氢气。与稀硫酸难反应，跟热浓硫酸反应生成硫酸锡。
跟冷稀硝酸反应生成Sn(NO3)2：
4Sn 10HNO3(稀)=4Sn(NO3)2 NH4NO3 3H2O
跟浓硝酸反应生成白色沉淀β锡酸。
Sn 4HNO3(浓)=H2SnO3↓ 4NO2↑ H2O
与强碱溶液反应生成锡酸钠并放出氢气
Sn 2NaOH H2O=2H2↑ Na2SnO3
锡用于制各种合金如青铜、焊锡合金、巴氏合金、铅字合金等。由于锡和锡的无机盐无毒，用于制贮存食品的镀锡容器，镀锡铁片叫马口铁，还应用电镀、陶瓷和塑料工业。锡在古代是人类最早应用于生产和生活的金属之一。在地壳中占质量的0.004％。主要的矿物是锡石SnO2。将锡石经选矿后，用碳还原制得粗锡，然后用电解法或加热重熔精制。
【一氧化锡】又名氧化亚锡，化学式SnO，式量134.7。暗灰或棕黑色粉末。在空气中稳定，加热时转化为氧化锡(二氧化锡)，不溶于水和醇。溶于盐酸或稀硫酸生成亚锡盐，溶于浓的强碱溶液生成亚锡酸盐。有还原性。用作还原剂，制备亚锡盐，还用于电镀和玻璃工业。由亚锡盐溶液跟氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚锡Sn(OH)2，再加热分解生成氧化亚锡。
【二氧化锡】又名氧化锡，化学式SnO2，式量150.7。白色，四方、六方或正交晶体，密度为6.95克/厘米3，熔点1630℃，于1800～1900℃升华。难溶于水、醇、稀酸和碱液。缓溶于热浓强碱溶液并分解，与强碱共熔可生成锡酸盐。能溶于浓硫酸或浓盐酸。用于制锡盐、催化剂、媒染剂，配制涂料，玻璃、搪瓷工业用作抛光剂。锡在空气中灼烧或将Sn(OH)4加热分解可制得。
【氯化亚锡】化学式SnCl2，式量189.6，又名二氯化锡。白色结晶，溶于水、醇、丙酮、乙醚。熔点246℃。易水解生成Sn(OH)Cl，为防水解，先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释。有较强的还原性，可将汞盐还原为亚汞盐或金属汞。用作还原剂、媒染剂以及用于银、砷、钼、汞的测定。用锡跟浓盐酸或用一氧化锡跟盐酸反应可制得。
【氯化锡】又名四氯化锡，化学式SnCl4，式量260.53。无色发烟液体，呈碱性，溶于水并放出大量热，其稀水溶液因水解而产生锡酸沉淀。能与醇、二硫化碳和松节油任意混溶。对氯气的吸收量很大。密度2.23克/厘米3，熔点-33℃，沸点114℃，有腐蚀性，有毒。用于有机锡制备。有机分析中用以皂化酚和醚，由铷和钯中分离钾。其水合物为SnCl4?5H2O，白色或浅黄色固体，吸湿性强，易溶于水。用于有机合成、媒染剂、电子工业由锡跟干燥氯反应制得。
【锡酸钠】化学式Na2SnO3?3H2O，式量266.74。无色六方晶体或白色粉末。140℃失去三个结晶水。在空气中易吸收水分和二氧化碳生成氢氧化锡和碳酸钠。溶于水、不溶于醇。用作纺织品的防火剂、增重剂和媒染剂，还用于玻璃、陶瓷制造工业。由锡与氢氧化钠共熔，或由二氧化锡跟氢氧化钠溶液反应制得。
【铅】元素符号Pb，原子序数82，原子量207.2，外围电子排布6s26p2，位于第六周期ⅣA族，原子半径146皮米，Pb4 半径84皮米，第一电离能718.96千焦/摩尔，电负性1.8，主要氧化数 2、 4。银灰色有光泽的重金属，在空气中易氧化而失去光泽，变灰暗，质柔软，延性弱，展性强。密度11.34克/厘米3，熔点327.5℃，沸点1740℃。有较强的抗放射性穿透的性能。有毒。在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。不溶于水。易和卤素、硫化合，生成PbCl4、PbI2、PbS等。熔融的铅跟空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl2，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成HPbCl3、和H2。与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO4覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb(HSO4)2并放出SO4。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO3)2。在有氧存在的条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐，如：
Ph 2NaOH=Na2PbO3 H2↑
在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2。铅早在公元前三千年左右就被人类发现并应用。在地壳中质量百分比为0.0016％。主要存在于方铅矿(PbS)，白铅矿(PbCO3)中。用作电缆，蓄电池、铸字合金、巴氏合金、金属结构的阴极保护层、防X射线等辐射的材料。用焦炭还原氧化铅制得。
【一氧化铅】又称黄色氧化铅，俗名黄丹或密陀僧。化学式PbO，式量223.19。有多种变体，四方晶体呈黄红色，密度为9.53克/厘米3；斜方正交晶体呈黄色，密度为8.0克/厘米3；无定形者为黄色到红黄色，密度9.2～9.5克/厘米3。熔点888℃。难溶于水和乙醇。溶于硝酸、醋酸生成相应的铅盐。溶于热的强碱溶液生成亚铅酸盐。吸收空气中二氧化碳生成碳酸铅。在空气中加热至500℃可生成四氧化三铅。加热时可被碳、氢气、一氧化碳还原成铅。与甘油混和生成坚硬的物质、可用作粘合剂。用作颜料、涂料油漆的催干剂、冶金助熔剂，还用于制特种铅玻璃、搪瓷、蓄电池电极、橡胶。用空气氧化熔融铅或加热碳酸铅、硝酸铅分解制得。
