第Ⅶ主族
【氟】元素符号F，原子序数9，原子量18.99。外围电子排布2s22p5，主要氧化数-1，0。位于第二周期第ⅦA族。原子半径64皮米，F-半径133皮米，第一电离能1682千焦/摩尔，电负4.0。单质氟由双原子分子F2组成。淡黄色气体，有令人不快的气味。密度1.696克/升(标准状况)，熔点-219.6℃，沸点-188.14℃。离解能154.8千焦/摩尔。氟是电负性最大，非金属性、氧化性最强的元素，化学性质非常活泼。有毒。能跟绝大多数元素化合生成二元氟化物，放出大量热，发生燃烧。跟铝、镍、镁、铜反应时常形成致密的氟化物保护膜。跟水发生剧烈反应，生成物主要有氟化氢和氧气，以及少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧。可从化合物中置换其它非金属元素，如氟气可从固态卤化物中置换出氯、溴、碘。与稀碱溶液反应放出OF2
2F2 2NaOH=2NaF OF2↑ H2O
在加压、加热条件下氟能跟氙直接化合，生成二氟化氙、四氟化氙和六氟化氙。大量氟用来氟化有机物，如氟里昂——12CCl2F2广泛用作致冷剂，CBr2F2用作高效灭火剂，CCl3F用作杀虫剂。称为特氟隆的聚四氟乙烯具有高弹性、低介电常数、低摩擦系数、耐热抗腐蚀等优良性能，用于制电工、化工器材。原子能工业制UF6，用扩散法分离出235U。1886年法国的莫瓦桑，在铂制U形管中，以铂铱合金作电极，电解氟氢化钾的无水氟化氢熔液得到氟。氟在地壳中的丰度为0.066％，主要以化合态存在，主要矿物有萤石CaF2，冰晶石Na3AlF6和磷灰石Ca5F(PO4)3。工业上以石墨和铁作电极，电解熔融的氟氢化钾和氟化氢的混和物制得，电解总反应为：
【氟化氢】化学式HF，式量20.01。无色有刺激臭味气体或液体，极性分子，由于很强的氢键作用，常温下气体呈(HF)n(n=2～6)的缔合形式存在，80℃以上才基本由HF组成。液态时可能以比较稳定的五分子环(HF)5或六分子环(HF)6状态存在。气体密度0.991克/升，液体密度0.987克/厘米3，沸点19.54℃，熔点-83.1℃，有很强的腐蚀性和毒性。在空气中易形成白色酸雾，易溶于水，水溶液叫氢氟酸，酸性较弱。能溶于乙醇。能腐蚀玻璃。氟化氢是一个介电常数大的液体，能自行电离，并能与许多溶质形成导电溶液，可溶解许多有机化合物。无水液态氟化氢是一种很强的酸。应保存在塑料容器中。用于制氟化物、氢氟酸、氟硼酸、氟硅酸、有机氟碳化合物，含氟冷冻剂、含氟树脂，还用作半导体材料的清洗剂，蚀刻玻璃等。用浓硫酸跟氟化钙反应制得。
【氢氟酸】化学式HF，式量20.01。即氟化氢的水溶液。无色有刺激性气味。有强烈腐蚀性和毒性。浓度不高时酸性弱(室温下K=3.5×10-4)，这是因为分子间易形成氢键，难电离出氢离子。浓溶液(5～15摩尔/升)酸性增强变成强酸，因为一部分F-通过氢键与HF形成缔合离子，如：
消耗了溶液中的F-，而使HF的电离度增大。能跟二氧化硅或硅酸盐反应生易挥发的SiF4，故易于腐蚀石英、玻璃及其它含硅物质。市售氢氟酸含氟化氢50％。用于制备高纯氟化物，刻蚀玻璃、镀件表面处理、酸洗铜、黄铜、不锈钢等。用水吸收氟化氢制得。
【氯】元素符号Cl，原子序数17，原子量35.453，外围电子排布3s23p5，位于第三周期3ⅦA族。原子半径99皮米，Cl-半径181皮米，第一电离能1251千焦/摩尔，电负性3.0，主要氧化数-1、0、 1、 3、 5、 7。单质氯以双原子分子Cl2组成。黄绿色有刺激性臭味的气体，有毒。密度 3.214克/升，熔点-100.98℃，沸点-34.6℃，离解能246.7千焦/摩尔。液态氯为金黄色液体，固态氯为四方晶体。20℃时在水中溶解度为7.29克/升，氯的水溶液呈黄绿色。部分水解成盐酸、次氯酸HClO，后者有漂白性。易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂。在低温下干燥氯气化性不十分活泼。有痕量水存在时，活泼性急剧增加。能跟所有金属化合，能跟氧、氮、碳以外非余属单质直接化合。生成氯化物。有强氧化性，是强氧化剂。跟碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐，如：
Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
加热时跟碱反应生成盐酸盐和氯酸盐，如：
跟饱和烃发生取代反应，跟不饱和烃发生加成反应。用于制漂白粉、盐酸、盐酸盐、农药、塑料、有机溶剂、染料、化学试剂，还用于漂白纸浆、布匹、饮水消毒、稀有金属和纯硅的提炼。1774年瑞典人舍勒用盐酸跟二氧化锰反应制得氯气，但不知道它是什么。1810年英国人戴维确定氯气是一种单质，确定了氯元素的存在。氯主要以氯化钠的形式存在于海水、盐湖和岩盐矿中。由35Cl和37Cl两种稳定同位素组成。在地壳中的丰度为0.14％。工业上用电解饱和食盐水制得，实验室常用浓盐酸跟二氧化锰共热制备。
【氯化氢】化学式HCl，式量36.46，无色有刺激性气味的气体。密度1.6394g/L，液态无色，密度1.187克/厘米3。熔点—114.8℃，沸点-84.9℃。易与空气中水蒸气形成白色酸雾，易溶于水，1体积水可溶500体积氯化氢(标准状况)，水溶液称盐酸。也溶于乙醇和乙醚。干燥氯化氢化学性质不活泼，很难分解，对锌，铁等金属无作用；遇氨冒白烟，生成氯化铵。用于制盐酸、氯化物、氯乙烯，还用于聚合、异构、烷基化等反应，以及作缩合剂、催化剂等。工业上用氢气跟氯气合成。实验室由浓硫酸跟食盐共热制得。
【盐酸】化学式HCl，式量36.46。又称氢氯酸。是氯化氢的水溶液。市售浓盐酸含HCl37～38％，密度1.19克/厘米3，约12摩尔/升。含氯化氢20.22％的盐酸恒沸点为108.58℃。无色液体，易挥发，有刺激性臭味，有腐蚀性。强酸。能跟许多金属反应放出氢气并生成相应的氯化物。能和多种金属氧化物，碱反应生成盐酸盐和水。是重要的化工原料。广泛用于化学工业、冶金工业、石油工业、食品工业、制药工业。在电镀、焊接时用于清洗金属表面。稀盐酸用于治疗胃酸缺乏症。用水吸收氯化氢制得。
【氯酸】化学式HClO3，正五价氯的含氧酸仅仅存在于溶液中，呈无色，水溶液在真空中可浓缩到密度为1.282克/厘米3。不稳定，加热到40℃即被分解，并爆炸。有强酸性、强氧化性。用作化学试剂。由氯酸钡溶液跟硫酸反应后，经过滤、浓缩制得。
【次氯酸】化学式HClO，正一价氯的含氧酸，仅存于溶液中。稀溶液无色，浓溶液呈黄色，有强刺鼻气味。是一种弱酸K=3.0×10-8，极不稳定，见光分解为盐酸和氧气。有氧化性和漂白性，有杀菌能力。将氯气的水溶液中加入氧化汞或碳酸钙。再经减压蒸馏可得低于5％的次氯酸溶液。将一氧化二氯Cl2O与水反应可得高于5摩尔/升的次氯酸。
【高氯酸】化学式HClO4，式量100.46，最高价氯的含氧酸。无色粘稠液体，密度1.76克/厘米3，熔点-112℃，沸点39℃(7459帕——56毫米汞柱)。易吸湿，溶于水，常用试剂浓度为70％。纯态不稳定。已知最强酸，能与活泼金属反应放出氢气，与氨反应生成铵盐。有强氧化性，遇有机物发生爆炸性反应，同HI或SOCl2反应时会燃烧。纯酸加热至90℃分解为ClO2及O2。冷的稀溶液稳定性高。不显氧化性。有腐蚀性。用于制炸药、医药、分析化学。用高氯酸钾同浓硫酸反应后，再经减压蒸馏制得。工业上用铂电极电解氧化盐酸制得。
【王水】一体积浓硝酸与三体积浓盐酸的混合液(其摩尔比为1：3)。无色液体，但迅速变黄。具有比浓硝酸或浓盐酸更强烈的腐蚀性，能溶解铂和金。王水中含有硝酸、氯化亚硝基、氯等强氧化剂。
HNO3 3HCl=NOCl Cl2 2H2O
王水中也含有高浓度的氯离子，能跟金属离子形成稳定的络离子，有利于向金、铂溶解方向进行
Au HNO3 3HCl=AuCl3 NO 2H2O
AuCl3 HCl=H[AuCl4]
3Pc 4HNO3 12HCl=3PtCl4 4NO 8H2O
PtCl4 2HCl=H2[PtCl6]
冶金工业和化学分析用于溶解金属。
