3．5   催化剂与催化作用
    
    催化剂是影响化学反应速率的另一重要因素，在现代工业生产中80%-90%的生产过程都使用催化剂。例如，合成氨、石油裂化、油脂加氢、药品合成等都使用催化剂。催化剂的组成多半是金属、金属氧化物、多酸化合物和配合物等。
    3．5．1、催化剂和催化作用的基本特征
    催化剂就是存在少量就能显著能改变反应速率，而反应前、后本身的组成和质量不改变的物质。虽然催化剂并不消耗，但是实际上它参与了化学反应，并改变了反应机理。
    催化剂分为正催化剂和负催化剂（抑制剂），正催化剂能加快反应速率；负催化剂能减慢反应速率。
    催化剂加快化学反应速率作用称为催化作用。原因是改变了反应机理（途径）、使Ea 下降, 反应速率加快.
    3．5．2、催化作用的特点
    ⑴ 只能对热力学上可能发生的反应起作用，热力学上不可能发生的反应，催化剂对它并不起作用。
    ⑵ 通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。
    ⑶ 催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。
    ⑷ 只有在特定的条件下催化剂才能表现活性，否则将失去活性，或发生催化剂中毒。
    
    
    一、填空题
    3—1  对于      反应，其反应级数一定等于反应物计量数       ，速率系数的单位
    由       决定。若某反应速率系数K的单位是mcl-2．L2．s-1，则该反应的反应级数是      。
    3—2  反应A(g) 2B(g)一C(g)的速率方程为r=kc(A) c2(B)。该反应    为基元反应，反应级数为    .当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大     倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大     倍。
    3—3  在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为    了反应活化能，活化分子     增加，速率系数k       .
    3-4  对于可逆反应，当升高温度时，其速率系数是K正将       , K逆将       。
    二、选择题
    3-5  某反应的速率方程是r＝k[c(A)]x[c(B)]y，当C(A)减少50％时，r降低至原来的1／4，当c(B)增大2倍时，r增大1．41倍，则x、y分别为
    A.x=0．5，y＝1    B.x＝2，y=0.7
    C.x＝2   y=0.5     D. x＝2，y=2
    3—6  下列叙述中正确的是(    )。
    A．溶液中的反应一定比气相中的反应速率大
    B.反应活化能越小，反应速率越大
    C.增大系统压力，反应速率一定增大
    D.加入催化剂，使正反随话化能和逆反应话化能减小相同倍数
    3-7.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是(    )
    A.吸热反应        B.放热反应
    C.Ea较大的反应    D. Ea较小的反应
    3—8  增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是(    )。
    A.单位体积的分子数增加    B.反应系统混乱度增加
    C.活化分子分数增加        D.单位体积内活化分子总数增加
    三、计算题
    3-9.800K时，实验测得反应CH3CHO(g)→CH4(g) CO(g)的速率方程为r=K[C(CH3CHO)]2，反应速率系数K=9．00×10-5mol-1．L．S-1，计算当CH3CHO(g)的压力为26．7kPa时，CH3CHO的分解速率是多少？