8、3、4、电负性
    11  原子在分子吸引成键电子的能力称为元素电负性。用来确定化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小。例如，在HF分子中有一对共用电子对H:F事实表明，HF分子是极性分子，氢原子带正电，氟原子带负电，表明氟原子吸引电子的能力大于氢原子，即氟的电负性比氢的电负性大。
    常用鲍林的电负性，他指定氟的电负性为4.0，并借助热化学数据计算求得其他元素的电负性，见表8-10。
    元素电负性的大小可全面衡量原子得失电子的能力，进而判断元素金属性和非金属性的相对强弱。电负性大，原子易得电子；反之，易失电子。通常非金属元素的电负性在2.0以上，金属元素的电负性在2.0以下。
    元素电负性呈周期性变化。同一周期从左到右，主族元素随核电荷数增加原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，电负性依次增大，元素的非金属性增强，金属性减弱；同一主族，从上到下，虽然核电荷数有所增加，但原子半径增大起主导作用，因而原子吸引电子能力逐渐减弱，电负性依次变小，元素的非金属性减弱，金属性增强。过渡元素的电负性递变不明显，它们都是金属，但金属性都不及IA，ⅡA两族元素。
    
    
    第九章 分子结构
    
    一般来说，各种元素在自然界中出现的形态不外乎是两类，即单质和化合物。无论是单质中，或是化合物中，存在着相同或不相同原子（或离子）之间的强烈吸引作用（或化学结合力）叫做化学键。化学键的类型有共价键、离子键和金属键。本章要着重讨论共价键和分子的空间构型。
    
    §9、1  价键理论
    
    9、2、1共价键本质
    原子间通过共用电子对而形成的化学键，称为共价键。例如
    H•  •H→  H••H
    共价键本质是原子轨道重叠。共价键形成的本质是1927年由海勒和伦敦用量子力学处理H2分子的形成而阐明的，如图9-1所示，E为一个H原子的能量，当两个H原子相互靠近时，如果电子自旋相反，则两个1 轨道发生重叠，使两个原子核间电子云密度增大，这既增强了两核对电子云的吸引，又削弱了原子核之间的相互排斥，因而能形成稳定的H2分子，直至两原子核之间达到平衡距离（74 ）时，系统的能量降到最低点，形成稳定的H2分子，此状态称为H2分子的基态，；若两个电子自旋相同，核间排斥增大，系统能量升高，则处于不稳定状态，不能形成H2分子。见图9-2，H2分子的基态与排斥态核间电子的概率密度。
    总之，价键理论继承了Lewis共享电子对的概念，又在量子力学理论的基础上，指出共价键的本质是由于原子轨道的重叠，原子核间概率密度增大，吸引原子核而成键。
    9、2、2、价键理论的基本要点与共价键的特点
    1、价键理论的基本要点：
    （1）在成键原子间要有自旋方式相反的未成对价电子进行配对成键。因此每个未成对电子只能与一个自旋相反的未成对电子成键，一个原子有几个未成对电子，就可以形成几个共价键。
    例如，H原子只有一个未成对电子，因此H2只能通过一对共用电子对相结合形成共价单键，可分别用电子式或结构式表示为       或        。
    O原子有两个未成对电子，，因此可与两个H原子以共用电子对相结合形成两个共价单键，可分别用电子式或结构式表示为       或        。
    （2）形成共价键的原子轨道要进行最大重叠，成键原子间电子出现的概率密度越大，形成的共价键越稳定。
    2、共价键的特点：
    （1）共价键有饱和性：在形成共价键时，一个电子和另一个电子配对以后，就不能再和其他原子的电子配对了。因此，一个原子能有几个未成对电子，便可与其他原子的几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的饱和性。例如， 等稀有气体原子没有未成对电子，其单质只能为单原子分子；而N原子有3个未成对电子，所以N2分子为三键结合，即     。
    举例图9-3。
    （2）共价键有方向性：原子轨道中，除 轨道是球形对称没有方向性外，其他轨道均有一定的伸展方向。在形成共价键时，原子轨道只有沿电子云密度最大的方向进行同号重叠，才能达到最大有效重叠，使系统能量处于最底状态，这称为共价键的方向性。因此除H2分子形成外，其他化学键的形成均有方向限制。图9-3为