第2单元  化学实验基本操作 
    （一）药品的取用 
    1、药品的存放： 
    一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 
    金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 
    2、药品取用的总原则 
    ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 
    
    
    
    
    （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 
    （3）空气污染的危害、保护： 
    危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 
    保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 
    （4）目前环境污染问题: 
    臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO2、CH4等） 
    酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等） 
    6.氧气 
    (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 
    (2)氧气与下列物质反应现象 
    物质 现象 
    碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 
    磷 产生大量白烟 
    硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 
    产生有刺激性气味的气体 
    镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 
    铝 
    铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 
    石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 
    *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 
    *铁、铝在空气中不可燃烧。 
    (3)氧气的制备: 
    工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化） 
    实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O   O2↑ 
    2KMnO4  △  K2MnO4    MnO2   O2↑ 
    2KClO3MnO22KCl 3O2↑ 
    （4）气体制取与收集装置的选择          △ 
    发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性 
    （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 
    a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 
    b、注意点 
    ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 
    ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 
    ③铁夹夹在离管口约1/3处 
    ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 
    ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 
    ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 
    ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 
    ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 
    （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 
    检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 
    7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 
    性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 
    催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 
    8、常见气体的用途： 
    ①氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救）  
    支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 
    ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 
    ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 
    保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 
    9、常见气体的检验方法 
    ①氧气：带火星的木条 
    ②二氧化碳：澄清的石灰水 
    ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 
    或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 
    9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 
    剧烈氧化：燃烧 
    缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 
    共同点：①都是氧化反应 ②都放热