第四单元 物质构成的奥秘复习学案 
    1、原子的构成 
    （1）原子结构示意图的认识 
    
    
    
    
    
    
    （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数） 
    （3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （4）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数 
    （4）相对原子质量≈质子数 中子数                        决定原子的质量 原子核 
    说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 
    最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 
    2、元素 
    （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 
    *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 
    注意： 
    *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 
    （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 
    a、书写方法： 
    
    b、意义                             
    
    注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si 
    *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 
    c、有关元素周期表 
    *发   现：门捷列夫 
    
    *排列依据 
    
    *注：原子序数=质子数   
    
    d、分类 
    
    e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H      
    3、离子：带电的原子或原子团 
    （1）表示方法及意义：如Fe3  ：一个铁离子带3个单位正电荷 
    （2）离子结构示意图的认识 
    注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 
    
    *原子数≠电子数为离子结构示意图 
    
    
    （3）与原子的区别与联系 
    粒子的种类 原   子 离    子 
    阳离子 阴离子 
    区 
    别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 
    粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 
    符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 
    二、物质的组成的表示： 
    1、化合价 
    a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为 2价     MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 2价 
    b、几种数字的含义 
    Fe2  每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2 ：3个亚铁离子 
    2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子 
    c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 
    d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 
    2、化学式 
    （1）写法: 
    a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 
    b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） 
    （2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点 
    （3）计算： 
    a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 
    b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 
    c、计算物质中某元素的质量分数