第五单元《化学方程式》知识点 
    一、质量守恒定律: 
    1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 
    说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 
    ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 
    ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 
    2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 
    3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 
    微观：原子的种类、数目、质量不变 
    （2）一定改变   宏观：物质的种类一定变 
    微观：分子种类一定变 
    （3）可能改变：分子总数可能变 
    二、化学方程式 
    1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律 
    2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 
    3、含义                                     以2H2 O2点燃2H2O为例 
    ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水 
    ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 
    （或原子）个数比                个水分子 
    （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 
    ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 
    4、化学方程式提供的信息包括 
    ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 
    5、利用化学方程式的计算 
    三、化学反应类型 
    1、四种基本反应类型 
    ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 
    ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 
    ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 
    ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 
    2、氧化还原反应 
    氧化反应：物质得到氧的反应 
    还原反应：物质失去氧的反应 
    氧化剂：提供氧的物质 
    还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 
    3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应