氨、铵盐
    1．复习重点
    1．氨的分子结构、性质和制取
    2．铵盐的结构、性质和用途
    3．氨和铵盐的检验
    2．难点聚焦
    一．氨
    1．氨的结构、性质和用途
    （1）氨的结构： 
    
    电子式：               结构式：
    
    空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
    （2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3 。
    （3）化学性质：
    ①与水反应：
    NH3 H2O      NH3·H2O      NH4＋ OH― 
    NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
    ②与酸的反应：
    NH3 HCl=NH4Cl（生成白烟）
    NH3 CO2 H2O=NH4HCO3 
    ③与氧化剂反应：
    
    4NH3 3O2 4NO 6H2O 
    
    2NH3 3CuO        N2 3Cu 3H2O 
    8NH3 3Cl2  = N2    6NH4Cl 
    2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热
    2NH4Cl Ca(OH)2    CaCl2 2NH3↑ 2H2O
    
    ①发生装置：固 固 加热型。与制备O2 和CH4 气体相似；收集NH3 用向下排空气法收集。
    ②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；
    b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
    ③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
    3．氨的工业制法
    
    N2 3H2                  2NH3 
    
    一． 铵盐
    （1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
    （2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
    （3）化学性质
    ①不稳定性：铵盐受热易分解
    NH4Cl      NH3 HCl
    NH4HCO3      NH3↑ CO2↑ H2O 
    NH4NO3受热分解较复杂：
    NH4NO3      N2O 2H2O 
    2NH4NO3      2N2↑  O2↑ 4H2O
    ②与碱反应
    NH4＋ OH―          NH3·H2O  
    或NH4＋ OH―      NH3↑ H2O
    ③水解反应：
    NH4＋ H2O       NH3·H2O H＋  
    （4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
    （5）NH4＋的检验：
    往待测液中加入NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含NH4＋。
    原理、规律、疑难剖析：
    1、 关于氨水的几个问题
    （1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3?H2O。
    （2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3 H2O
    NH3?H2O   NH4 OH-，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
    （3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：
    三种分子：NH3?H2O、NH3、H2O
    三种离子：NH4 、OH-、及少量H
    （4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3?H2O而不是NH3。
    （5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：
    Al3＋ 3 NH3?H2O=Al(OH)3↓  3NH4＋
    Ag＋  NH3?H2O=AgOH NH4＋
    2AgOH=Ag2O H2O 
    Ag2O  4 NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]   2OH― 3H2O 
    利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3 和银氨溶液。
    （6）涉及氨水的离子方程式的书写
    ①氨水作反应物，用分子式NH3?H2O表示。
    ②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：
    NH4＋ OH―      NH3↑ H2O
    ③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4＋ OH―  =   NH3·H2O
    2、 铵盐的分解规律
    （1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3      NH3 CO2 H2O
    （2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如 NH4Cl          NH3 HCl
    （3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性）
    一． 氨气制法
    1． 工业制法其反应方程式：
    N2 3H2    高温、高压2NH3
    2． 实验室制法
    ① 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
    ②反应方程式：2NH4Cl  Ca(OH)2           CaCL2 2NH3   2H2O     
    ③装置：固体   加热    气体，同于实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置
    ④干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。
    ⑤收集：只能用向下排空气法。
    ⑥验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。
    ⑦注意：a．棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b．不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。