氨
    1. 结构和性质
    （1）物理性质
    氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化.极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨.
    （2）分子结构
    化学式NH3；电子式 ___________；结构式：__________________
    氨分子为三角锥形
    （3）化学性质
    ①与水反应
    氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨（NH3·H2O），但氨水的溶质仍然为NH3.一水合氨可以部分电离成NH4 和 OH－，故氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。NH3·H2O受热又容易分解为NH3和H2O。氨水的密度小于1g·mL－1，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小。NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。
    NH3  H2O =NH3·H2O, 
    ②与酸反应
    NH3  HCl=NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3 ）
    NH3  CO2  H2O =NH4HCO3（俗称碳氨）
    2NH3  H2SO4 =（NH4）2SO4；NH3   HNO3 =NH4NO3
    ③具有还原性
    4NH3   5O2  = 6 H2O    4NO
    （氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法）
    2 NH3  3Cl2=N2   6HCl；8 NH3  3Cl2=N2   6NH4Cl
    2 NH3  3CuO  N2  3Cu 3H2O
    2. 氨的用途与保存
    （1）用途： 
    ①氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
    ②氨也是有机合成工业的常用原料（如制尿素合成纤维、染料等）。
    ③氨还可用作制冷剂。
    （2）保存：
    氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶内。
    3. 氨的实验室制法
    （1）实验原理：用铵盐与碱共热。
    2NH4Cl  Ca（OH）=2CaCl2  2NH3↑ 2H2O
    （2）装置：
    （3）收集：向下排空气法。
    （4）检验：
    ①用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。
    ②用粘有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
    （5）干燥：用碱石灰干燥。
    注意：也可用浓氨水与强碱混合；或向浓氨水中加生石灰：   
    2NH3·H2O CaO=Ca（OH）2 2NH3↑  H2O