二十五、有关置换反应的总结
    1、金属置换金属
    （1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换           
    nM mN n == nM m mN
    （2）铝热反应
    一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：
    10Al 3V2O5   5Al2O3 6V                   8Al 3Fe3O4   4Al2O3 9Fe   
    （3）利用勒夏特列原理的金属置换金属
    2、金属置换非金属
    （1）金属与水反应置换出H2
    2Na 2H2O == 2Na 2OH— H2↑            （非常活泼的金属在常温下与H2O反应）     
    Mg 2H2O Mg(OH)2 H2↑                    （活泼金属与H2O在加热时明显反应）
    3Fe 4H2O Fe3O4 4H2↑（中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2）
    （2）金属与非氧化性酸反应置换出H2
    2Al 6H == 2Al3 3H2↑                                   Fe 2H == Fe2 H2↑
    Zn 2CH3COOH == Zn2 2CH3COO— H2↑
    3、非金属置换非金属
    （1）非金属单质作氧化剂的
    如：I2 S2— == 2I— S↓                                       2F2 2H2O == 4HF O2
    2FeBr2 3Cl2 == 2FeCl3 2Br2                       2FeI2 3Br2 == 2FeBr3 2I2
    （Cl2过量）                                                          （Br2过量）
    [6FeBr2 3Cl2 == 2FeCl3 4FeBr3]                 FeI2 Br2 == FeBr2 I2
    （Cl2少量）                                                          （Br2少量）
    说明：还原性强弱顺序是：I— > Fe2 > Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2 ，最后氧化Br—。
    X2 H2S == 2H 2X— S↓（X2 = Cl2、Br2、I2）
    2H2S O2(不足)  2S 2H2O    （H2S在空气中不完全燃烧）          
    2H2S O2 == 2S↓ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）
    3Cl2 2NH3 == 6HCl N2                                   3Cl2 8NH3(过量) == 6NH4Cl N2
    （2）非金属单质作还原剂的
    如：C H2O CO H2  （工业上生产水煤气的反应）                        
    Si 4HF==SiF4(易挥发) 2H2↑
    SiO2 2C  Si 2CO↑
    [Si 2Cl2  SiCl4]            （工业上硅的冶炼和提纯反应）
    SiCl4 2H2  Si 4HCl
    Si 2NaOH H2O == Na2SiO3 2H2↑（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）
    2KClO3 I2 == 2KIO3 Cl2
    4、非金属置换金属
    如：2CuO C 2Cu CO2↑                                   ZnO C Zn CO↑            
    WO3 3H2 3W 3H2O