二十六、金属与酸反应的几种情况
1．氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢（Fe只能被H 离子氧化生成Fe2 ）
Fe 2HBr == FeBr2 H2↑
2．金属与氧化性酸的反应，一般没有H2生成，而是被成酸元素氧化
（1）Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”。（在金属表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属继续被氧化。）
（2）有变价的金属被氧化生成高价态离子
如Fe 4HNO3(稀)== Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
（3）Fe与热的浓H2SO4和HNO3反应，若Fe过量，则生成亚铁（Fe2 ）盐
因为Fe 2Fe3 == 3Fe2
3．氢以后的金属不与非氧化性酸反应，但能与氧化性酸反应
Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O
4．很不活泼的金属只能溶于“王水”，如Pt、Au
Au 3HCl(浓) HNO3(浓) == AuCl3 NO↑ 2H2O
5．同种金属与酸反应的难易、生成物，与酸的浓度、温度有关
冷的，“钝化”
例如Fe与浓HNO3和浓H2SO4 加热，持续反应
☆ HNO3与金属反应的还原产物中N元素的价态，随着金属活泼性的增强和HNO3浓度的减小，越来越低，可依次生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等。
