2008年高考化学分类解析5－化学反应中的能量变化
    1．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4 5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ?mol—1、P—O bkJ?mol—1、P=O ckJ?mol—1、O=O  dkJ?mol—1。
    
    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（   ）
    A．（6a 5d－4c－12b）kJ?mol—1    B（4c 12b－6a－5d）kJ?mol—1
    C．（4c 12b－4a－5d）kJ?mol—1     D．（4a 5d－4c－12b）kJ?mol—1
    2．（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是(    )
    A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
    3．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（   ）
    A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
    4．（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(   )
    A．-44.2kJ?mol-1         B． 44.2kJ?mlo-1
    C．-330kJ?mol-1          D． 330kJ?mlo-1
    5．（08重庆卷）化学反应N2 3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（  ）
    A．N2(g) 3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1
    B． N2(g) 3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1
    C． N2(g) H2(g)=NH3(1); △H=(b c-a)kJ?mol-1
    D．  N2(g) H2(g)=NH3(g); △H=(a b)kJ?mol-1
    6．（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )
    A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    7．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
    
    根据上图回答下列问题：
    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
    (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________________。
    8．（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
    (1)丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g)===CH4(g) HC≡CH(g) H2(g)；△H1=156.6 kJ?mol-1
    CH3CH=CH2(g)===CH4(g) HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g) H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
    (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
    (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－ H 的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
    (4)常温下，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。