元素周期表
    一,元素周期表的结构
    3个短周期 (1,2,3周期)
    周期(7个) 3个长周期 (4,5,6周期)
    1个不完全周期(7周期)
    元素周期表 主族(7个) IA~VIIA
    副族(7个) IB~VIIB
    族(16个) VIII族(1个) 8,9,10三个纵行
    零族 (1个) 最右边一个纵行(惰性气体元素)
    归纳:七主,七副,一八,一零;三长,三短,一不完全.
    二,元素周期表与原子结构的关系
    原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
    周期序数=电子层数
    主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
    *|最高正价数| |负价数|=8
    三,元素周期表中同周期,则主族元素性质的递变规律
    项 目
    同周期(从左到右)
    同主族(从上到下)
    价电子数
    (最外层电子数)
    由1逐渐增到7
    相同
    主要化合价
    最高正价由  1→ 7
    负价由 -4→-1
    最高正价相同
    原子半径
    逐渐减小(惰性气体除外)
    逐渐增大
    金属性与非金属性
    金属性减弱
    非金属性增强
    金属性增强
    非金属性减弱
    最高价氧化物对应水化物的酸碱性
    碱性减弱
    酸性增强
    碱性增强
    酸性减弱
    非金属的气态氢
    化物
    生成由难到易
    稳定性由弱到强
    生成由易到难
    稳定性由强到弱
    得失电子能力
    失电子由 大→小
    得电子由 小→大
    得电子由 大→小
    失电子由 小→大
    四,元素周期表的应用
    3.元素周期表的应用
    1,预测元素的性质(由递变规律推测)
    常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹,碲,铋,铅,铟,镭,铯等),或尚未发现的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质.解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质,根据递变规律,加以推测判断.
    按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药,半导体,催化剂等).
    3,启发人们在一定区域内寻找新物质.
    五,注意点
    1,判断元素金属性强弱.
    a,单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易,易则强.
    b,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,碱性强则强.
    c,置换反应,强换弱.
    2,判断元素非金属性的强弱.
    a,跟随氢气形成气态氢化物的难易,易则强.
    b,氢化物的稳定性,稳则强. 
    c,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性强则强.
    d,置换反应,强换弱.
    3,核素和同位素区别
    (1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.如1H(H),2H(D),3H(T)就各为一种核素.
    (2)同位素:同一元素的不同核素之间互称同位素. 160,17O,180是氧元素的三种核素,互为同位素.
    (3)元素,核素,同位素之间的关系如右图所示.
    (4)同位素的特点
    ①同种元素,可以有若干种不同的核素.至今已发现了110种元素,但发现了核素远多于110种.
    ②核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一种元素.
    ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子.
    ④17O是一种核素,而不是一种同位素.160,17O,180是氧元素的三种核素,互为同位素.
    ⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子,单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异.
    规律:
    不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关;变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关,价态越低其对应水化物的酸性越弱,碱性越强.例如:
    HCl0 HCl02 HCl03 HCl04,