硫 酸
【学习目标】
掌握浓硫酸的性质(吸水性,脱水性和强氧化性);
掌握稀硫酸的化学性质;
掌握硫酸根离子的检验方法;
掌握硫酸工业的化学反应原理;
了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程.
【学习重点】
浓硫酸的三大特性;
稀硫酸的化学性质;
硫酸工业的主要反应原理.
【知识要点】
一,稀硫酸的化学性质(二元强酸)
1,跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 色.
2,跟较活泼的金属反应:Zn H —
3,跟碱性氧化物反应:CuO H —
跟碱反应:NaOH H2SO4—
Cu(OH)2 H2SO4—
Ba(OH)2 H2SO4—
5,跟盐反应:Na2CO3 H2SO4—
BaCl2 H2SO4—
二,浓硫酸的性质
物理性质: 色油状 挥发(沸点338℃)液体,密度大(质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3),且质量分数越大其对应的密度也越大,易溶于水,溶于水时放出大量的热..稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________.
【针对性训练】
1,浓硫酸与乙醇,浓硝酸等液体如何混合
2,质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后,混合液的质量分数小于
2p%.则X可能是下列物质中的( )
A,氨水 B,硫酸溶液 C,乙醇溶液 D,氢氧化钠溶液
2,化学性质:
(1)强氧化性(常温下,浓硫酸可使________等金属________)
Cu H2SO4(浓) — (可体现浓硫酸的 性和 性)
C H2SO4 (浓) —
H2S H2SO4(浓) —
FeS H2SO4(浓) —
【针对性训练】
1,足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是( )
A,10mL 18.4mol/L 硫酸 B,30mL 3mol/L盐酸
C,30mL 2mol/L 硫酸 D,30mL 5mol/L硝酸
2,(1)向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量( )
A,等于0.9mol B,大于0.45mol,小于0.9mol
C,等于0.45mol D,小于0.45mol
(2)若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中,则被还原的硫酸的物质的量为 .
(2)吸水性:吸收物质中的水蒸气或结晶水.可用作干燥剂,但一般不能干燥 性和_____性气体.(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂)
(3)脱水性:将某些化合物中氢,氧按2:1原子个数比脱去.(浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂)
注:浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用,如苯与浓硫酸反应.
【针对性训练】
1,现有O2,NH3,H2,H2S,Cl2,N2,HI,HBr,CO,CO2,SO2,SO3等气体,其中
不可用浓硫酸干燥的有 .
2,浓硫酸使石蕊试纸先变 色,后变 色.
3,皮肤上一旦沾有浓硫酸,应先 ,再 ,最后再涂上 溶液.
三,硫酸的工业制法——接触法
1,生产过程:
三阶段
SO2制取和净化
SO2转化为SO3
SO3吸收和H2SO4的生成
三方程
三设备
有
关
原
理
矿石粉碎,以增大__
_________________________________
逆流原理(热交换器中:管___ ___气体__,管_____气体__)目的:冷气预热至_____℃以上,热气冷却至____℃以下.
逆流原理(浓硫酸____,气体____)增大接触面积(吸收塔内入填料)以充分吸收.
设备中排出的气 体
炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H2O气(干燥)……
净化气:SO2.N2.O2
尾气:
不能直接排入大气中
说 明
矿尘.杂质:易使催化剂"中毒"
H2O气:腐蚀设备,影响生产
接触室内压强为____压.
为什么 __________
实际用___________吸
收SO3,以免形成___
2,尾气处理: 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 SO2↑
NH4HSO3
3,环境污染和环境保护:
(1)环境污染:_________ _________ _________ ___________等.
(2)工业"三废":___________ ____________ ______________.
四,硫酸的用途和硫酸根离子的检验
1,硫酸的用途:制过磷酸钙,硫酸铵,硫酸铜,硫酸亚铁,医药,炸药,用于铅蓄电池,作干燥剂,制挥发性酸,作脱水剂和催化剂等.
硫酸根离子的检验(干扰离子可能有:CO32-,SO32-,SiO32-,Ag ,PO43-等离子):
待测液澄清液白色沉淀(说明待测液中含有SO42-离子)
