卤化氢和氢卤酸   
    一.物理性质 
    具有强烈刺激臭味的无色气体
    1. 沸点    沸点除HF外，逐渐增高，因为Z逐渐增大，分子间色散力增大, HF 形成分子间氢键，所以沸点是本族最高的一个，液态HF，无色液体，无酸性，不导电。
    2. 气体分子聚集态    常温常压下，因为 HF 分子间存在氢键，蒸汽密度测定表明，常温下HF主要存在形式是（HF)2 和（HF)3，在 359 K以上 HF 是气体才以单分子状态存在。其它卤化氢气体, 常温下以单分子状态存在.
    3. 在水中溶解度    HF分子极性大，在水中可无限制溶解，1 的水可溶解 500 HCl，常压下蒸馏氢卤酸，溶液的沸点和组成都在不断的变化，最后溶液的组成和沸点恒定不变时溶液叫恒沸溶液。
    恒沸溶液的沸点叫该物质的恒沸点。 此时气相、液相组成相同，在此温度下H2O和HX共同蒸出。 例：HCl溶液恒沸点110℃，组成：含 HCl 20.20%。 许多有机化合物混合后，都可组成恒沸液而难以分离。 
    二 化学性质    
    1.酸性
    卤化氢溶解于水得到相应的氢卤酸，因为它们是极性分子，在水的作用下，解离成H 和X- 离子。 
    酸性：HF < HCl < HBr < HI，但HF是弱酸。
    当[HF]浓度增大时酸性增强。 
    因为 
    （2）式K值大，表明HF2- 浓度大，由于F- 的消耗使反应（1）右移，所以氢离子浓度增大。 
    总反应： 2HF = H    HF2- (3) K3= Ka x K = 1.75 
    或：[HF]浓度增大，有 H2F2 缔合分子存在。 
    HF另一个独特之处可以腐蚀玻璃。   
    2. 还原性      
    氧化型的氧化能力从 F2 到 I2 依次减弱，还原型的还原能力从上到下依次增强。 即还原能力为: I-> Br-> Cl-> F-
    HBr(aq)不易被空气氧化，HCl不被空气氧化，HF找不到能氧化它的氧化剂。
    3.热稳定性   
    HX的标准摩尔生成热      
    HF加热至1000℃无明显分解。
    热稳定性: HF > HCl > HBr > HI 
    三 卤化氢的制备    
    1.金属卤化物与浓硫酸的置换反应   
    为何用浓硫酸
    （1）浓硫酸是难挥发性酸（高沸点）。
    （2）HF、HCl在水中溶解度大。
    （3）HF、HCl不被氧化，而且易挥发性酸。
    HBr、HI可用H3PO4与NaBr、NaI反应来制取。
    2. 卤素与氢直接化合（工业制HCl方法）
    F2和H2直接化合反应激烈，Br2、I2与H2化合反应缓慢，而且反应不完全，HX分解。工业上只有Cl2和H2直接化合制备HCl。
    H2在Cl2中燃烧:    H2   Cl2 = 2HCl 
    3. 卤化物水解法
    操作步骤，把Br2水滴在磷和少许水的混合物上。
    实际反应： 
    总的反应式：
    H2O滴在红磷与I2的混合物上。