卤素的含氧酸及其盐   
    Cl、Br、I具有不同价态的含氧酸。             
    X: 采取SP3杂化： O的2P电子与卤素3d空轨道间形成d-pπ键。 由于稳定性原因，只有常见的氯的含氧酸研究得多。 
    一.次卤酸 
    1. 化学性质
    (1) 酸性   
    因为随半径增大，分子中 H— O—X，X—O 结合力减小，X 对 H  斥力变小，导致酸性减小。 
    (2) 热稳定性
    HXO都不稳定，仅存在于水溶液中，从Cl到I稳定性减小，分解方式   
    脱水分解       
    由上式可知，Cl2O是HClO的酸酐。 BrO- 室温下发生歧化分解，只有在273K时才有BrO- 存在， 323 ~ 353K时，BrO- 完全转变成BrO3- 盐。可见XO- 的歧化速率与温度有关，温度升高，歧化速率增大。 IO- 歧化速率更快，溶液中不存在次碘酸盐，HIO几乎不存在。
    (3) 氧化性
    HXO不稳定，表明HXO的氧化性很强。   
    XO- 盐比HXO酸稳定性高，所以经常用其盐在酸性介质中做氧化剂。 
    2.HXO的制备
    1)次氯酸酐Cl2O溶于水制得HClO
    步骤： 将Cl2通到新制干燥的HgO表面，加热制得Cl2O 
    从体系中除去HCl可使平衡右移，可采用下法。 在Cl2水中加入新生成的HgO或碳酸盐   
    减压蒸馏得到HClO。 工业上采用电解冷的稀NaCl溶液的方法。同时搅拌电解液，使产生的氯气与NaOH充分反应制得次氯酸钠
    减压蒸馏得HClO。将阳极产生的Cl2通入阴极区NaOH中。
    二 亚卤酸及其盐    
    1.性质
    亚卤酸中仅存在HClO2，酸性大于HClO，Ka=5.0 
    HClO2不稳定，ClO2-在溶液中较稳定，具有强氧化性，NaClO2 盐较稳定，加热，撞击爆炸分解，在溶液中受热分解。
    2. 制备方法
    1)过滤除去BaSO4可制得纯净HClO2，但HClO2不稳定，很快分解。
    可见ClO2不是HClO2的酸酐，ClO2冷凝时为红色液体。 
    2) ClO2与碱作用可得到亚氯酸盐和氯酸盐。
    首先制取ClO2，其方法用SO2还原NaClO3 
    3) Na2O2（H2O2)与ClO2作用制备纯NaClO2。
    三 卤酸及其盐    
    1. 卤酸的制取
    1) 利用卤素单质在OH- 性介质中歧化的特点制取。       此法优点：1）X- 、XO3- 易分离。 2）反应彻底。 缺点： XO3- 转化率只有1/6.
    2) 卤酸盐与酸反应     H2SO4浓度不宜太高，否则易发生爆炸分解。
    3) 直接氧化法 
    HClO3可存在的最大百分比浓度40% , HBrO350%, HIO3固体， 可见酸的稳定性依次增强。 
    2. 性质
    1) 酸性;因为Z增大，半径增大，反极化作用减小，所以酸性减弱。
    2) 稳定性   HXO3 > HXO 但也极易分解。      HClO3、HBrO3仅存在于溶液中，减压蒸馏冷溶液可得到粘稠的浓溶液。
    分解反应的类型：a: 光催化：     b: 歧化： 
    c: 浓溶液热分解:                    
    I2O5是稳定的卤氧化物，是HIO3的酸酐。盐的稳定性大于相应酸的稳定性，但受热时也发生分解。     
    3) 氧化性       HBrO3 > HClO3 > HIO3   
    HBrO3氧化能力最强的原因：在分子构型相同的情况下，Br同 Cl比，外层18e的Br吸引电子能力大于8e的Cl，Br与 I相比，都是 18e，但半径 Br < I 。得e能力Br > I，所以BrO3- 的氧化能力最强。 氧化能力的大小与稳定性刚好相反，越稳定氧化能力越小，它们均是强氧化剂。 
    同一元素HClO3与HClO氧化性的比较
    1）HClO3中Cl为 5价，得e 趋势大，中心 Cl SP3杂化成键数目多。 酸强度HClO3 > HClO, 稀溶液中HClO3以离子H ，ClO3- 形式存在， 而HClO酸以分子形式存在。 
    2）中心Cl对称性比HClO中Cl高, 所以HClO3相对稳定，配位O不易被夺走,对HClO3来说，第二个因素占主导, 所以氧化能力HClO>HClO3，而盐的氧化性小于相应的酸，因为Mn 极化能力 小于H 。
    4) 盐类的溶解度       氯酸盐基本可溶，但溶解度不大。溴酸盐AgBrO3浅黄，Pb(BrO3)2, Ba(BrO3)2难溶，其余可溶。可溶碘酸盐更少，Cu(IO3)2水合物蓝色，无水盐绿色，AgIO3, Pb(IO3)2 , Hg(IO3)2 , Ca、Sr、Ba的碘酸盐均难溶。 所以溶解度的变化规律：
    MClO3 > MBrO3 > MIO3 
    四 高卤酸及其盐    
    1.性质
    1) 酸性 HClO4 > HBrO4 > H5IO6(HIO4)
    最强     很强     Ka1=2.3 
    高氯酸是无机酸中最强的酸，在水中完全解离成H 、ClO4-， Cl7  对O2-的吸引力大于H —O2-结合力， 抵抗H 的反极化能力 强，使O—H键的结合力被削弱。Cl—Br—I，半径逐渐增大，反极化力逐渐减小，所以酸性 逐渐减弱。    
    正高碘酸H5IO6是无色单斜晶体，m.p 413K 在强酸中以H5IO6的形式存在。在碱中以 形式存在， H5IO6中，I采取 杂化，六配位，正八面体。
    2) 稳定性和氧化性。
    浓高氯酸以分子状态存在的数目多，此时H  的反极化作用
    使HXO4不稳定，因而表现出强氧化性。  
    质量百分比低于60%的HClO4溶液加热时不分解，>72.4% 
    HClO4溶液为恒沸混合物，沸点（476K）分解。    
    稀HClO4不能被Zn还原说明HClO4氧化能力小。   
    因为稀HClO4完全解离，ClO4- 结构对称性高， ClO4- 正
    四面体稳定，所以氧化能力低。
    3) 盐类的溶解度
    ClO4- 的K 、Rb 、Cs 、NH4 溶解度小，其余易溶，BrO4-
    的K 、Rb 、Cs 溶解度小。 盐基本上难溶的。