1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
    （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存。
    （2）有沉淀生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存；Pb2 与Cl-，Fe2 与S2-、Ca2 与PO43-、Ag 与I-不能大量共存。
    （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4 与OH-不能大量共存。
    （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)3↓等。
    2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
    （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能大量共存。
    （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O反应不能共在。H 与S2O32-不能大量共存。
    3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
    例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3 与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
    4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
    如Fe2 、Fe3 与SCN-不能大量共存；Fe3 与 不能大量共存。
    5、审题时应注意题中给出的附加条件。
    ①酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
    ②有色离子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
    ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O
    ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
    6、审题时还应特别注意以下几点：
    （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2 与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2 、NO3-、H 相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
    （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H ）共存。
    如HCO3- OH-=CO32- H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3- H =CO2↑ H2O